6

Придумайте и решите задачу, используя уравнение из задания 5, на нахождение массы железа по заданной массе оксида, содержащего массовую долю примесей.

Какая масса железа образуется при взаимодействии 500 г оксида железа (III), содержащего 20% примесей, оксидом углерода (II)?

Ответ: `m(Fe) = 280 г`.
Дано:	Решение
`ω("примесей") = 20%` `m_"тех."(Fe_2O_3) = 500 г`	`Fe_2O_3 + 3CO overset(t)(=) 2Fe + 3CO_2` `ω(Fe_2O_3) = 100 - ω("примесей") = 100 - 20 = 80%` `m(Fe_2O_3) = (ω(Fe_2O_3)m_"тех."(Fe_2O_3))/100 = (80500)/100 = 400 г` `n(Fe_2O_3) = (m(Fe_2O_3))/(M(Fe_2O_3)) = 400/160 = 2.5" моль"` `n(Fe) = 2n(Fe_2O_3) = 22.5 = 5" моль"` `m(Fe) = n(Fe)M(Fe) = 556 = 280 г`
`m(Fe) = ?`

Ответ: `m(Fe) = 280 г`.

Дано:

Решение

`ω("примесей") = 20%`

`m_"тех."(Fe_2O_3) = 500 г`

`Fe_2O_3 + 3CO overset(t)(=) 2Fe + 3CO_2`

`ω(Fe_2O_3) = 100 - ω("примесей") = 100 - 20 = 80%`

`m(Fe_2O_3) = (ω(Fe_2O_3)*m_"тех."(Fe_2O_3))/100 = (80*500)/100 = 400 г`

`n(Fe_2O_3) = (m(Fe_2O_3))/(M(Fe_2O_3)) = 400/160 = 2.5" моль"`

`n(Fe) = 2*n(Fe_2O_3) = 2*2.5 = 5" моль"`

`m(Fe) = n(Fe)*M(Fe) = 5*56 = 280 г`

`m(Fe) = ?`