1

Сероводород.

1) Строение молекулы:
Молекулярная формула – H2S.
Электронная формула – Электронная формула сероводорода
Структурная формула – H–S–H
Тип связи – ковалентная полярная.

2) Физические свойства: бесцветный газ, с характерным запахом тухлых яиц, тяжелее воздуха, частично растворим в воде.

3) Химические свойства (закончите уравнения реакций и рассмотрите уравнения в свете ТЭД пли с позиций окисления-восстановления).

а) 2H2S + O2(недост.) ⟶ 2S + 2H2O
S-2 - 2ē ⟶ S0 2 4 2 восстановитель (окисление)
O20 + 4ē ⟶ 2O-2 4 1 окислитель (восстановление)
б) 2H2S + 3O2 ⟶ 2SO2 + 2H2O
S-2 - 6ē ⟶ S+4 6 12 2 восстановитель (окисление)
O20 + 4ē ⟶ 2O-2 4 3 окислитель (восстановление)

в) H2S + 2NaOH(изб.) ⟶ Na2S + 2H2O
H2S + 2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + S2- + 2H2O
H2S + 2OH- ⟶ S2- + 2H2O

в) H2S + NaOH(недост.) ⟶ NaHS + H2O
H2S + Na+ + OH- ⟶ Na+ + HS- + H2O
H2S + OH- ⟶ HS- + H2O

в) H2S + CuCl2 ⟶ 2HCl + CuS↓
H2S + Cu2+ + 2Cl- ⟶ 2H+ + 2Cl- + CuS↓
H2S + Cu2+ ⟶ 2H+ + CuS↓

4) Сероводород в природе: содержится в попутных газах нефтяных месторождений, в природном и вулканическом газах, в минеральных водах, образуется при разложении белковых веществ.

Реклама