2
Оксид серы (IV) – SO2.
1) Получение в промышленности. Запишите уравнения реакций и рассмотрите их с позиций окисления-восстановления.
| а) S + O2 ⟶ SO2 | ||||
| S0 - 4ē ⟶ S+4 | 4 | 4 | 1 | восстановитель (окисление) |
| O20 + 4ē ⟶ 2O-2 | 4 | 1 | окислитель (восстановление) | |
| б) 2H2S + 3O2 ⟶ 2SO2 + 2H2O | ||||
| S-2 - 6ē ⟶ S+4 | 6 | 12 | 2 | восстановитель (окисление) |
| O20 + 4ē ⟶ 2O-2 | 4 | 3 | окислитель (восстановление) | |
| в) 4FeS2 + 11O2 ⟶ 2Fe2O3 + 8SO2 | ||||
| Fe+2 - 1ē ⟶ Fe+3 | 11 | 44 | 4 | восстановитель (окисление) |
| 2S- - 10ē ⟶ 2S+4 | ||||
| O20 + 4ē ⟶ 2O-2 | 4 | 11 | окислитель (восстановление) | |
2) Получение и лаборатории. Запишите уравнение реакции и рассмотрите её в свете ТЭД:
Na2SO3 + 2HCl ⟶ 2NaCl + H2O + SO2↑
2Na+ + SO32- + 2H+ + 2Cl- ⟶ 2Na+ + 2Cl- + H2O + SO2↑
2H+ + SO32- ⟶ H2O + SO2↑
3) Физические свойства: бесцветный газ с характерным резким запахом, тяжелее воздуха.
4) Химические свойства. Проявляет типичные свойства кислотных оксидов:
а) H2O + SO2 ⇄ H2SO3
б) CaO + SO2 ⟶ CaCO3
в) 2NaOH + SO2 ⟶ Na2SO3 + H2O
2Na+ + 2OH- + SO2 ⟶ 2Na+ + SO32- + H2O
2OH- + SO2 ⟶ SO32- + H2O