2
Амфотерные гидроксиды – это гидроксиды, например, элементов с порядковыми номерами 4, 13, 30 – Be, Al, Zn. Каждый гидроксид проявляет, в зависимости от условий реакций, свойства то основания, то кислоты.
Например: Zn(OH)2 = H2ZnO2.
а) Как основание, амфотерный гидроксид взаимодействует с кислотой, образуя соль и воду (запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции).
Zn(OH)2 + 2HNO3 ⟶ Zn(NO3)2 + 2H2O
Zn(OH)2 + 2H+ + 2NO3- ⟶ Zn2+ + 2NO3- + 2H2O
Zn(OH)2 + 2H+ ⟶ Zn2+ + 2H2O
б) Как кислота, амфотерный гидроксид взаимодействует с щёлочью, образуя соль (входит в состав кислотного остатка) и воду (запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции).
H2ZnO2 + 2NaOH ⟶ Na2ZnO2 + 2H2O
H2ZnO2 + 2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + ZnO22- + 2H2O
H2ZnO2 + 2OH- ⟶ ZnO2- + 2H2O