1
Дайте характеристику элемента алюминия по плану, с которым вы познакомились на первых уроках.
1) Al – это элемент IIIA группы малого периода.
2) 13Al 2ē, 8ē, 3ē.
3) Это восстановитель, который получает с. о. +3.
4-5) Al – металл, поэтому имеет металлическую кристаллическую решётку, образованную за счёт металлической химической связи, схема которой: Al0 - 3ē ⇄ Al+3.
6) Аллотропия для алюминия нехарактерна.
7) Как металл, < Al активный, чем Mg, но > активный, чем Si.
7) Как металл, > Al активный, чем B, но < активный, чем Ga.
9) Оксид алюминия Al2O3 имеет амфотерный характер, поэтому взаимодействует и с кислотой, и с щелочью, образуя соль и воду.
10) Амфотерный гидроксид Al(OH)3 является и основанием, и кислотой, которая имеет формулу H3AlO3. Al(OH)3 взаимодействует (напишите уравнения в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах):
с кислотами
2Al(OH)3 + 3H2SO4 ⟶ Al2(SO4)3 + 6H2O
2Al(OH)3 + 6H+ + 3SO42- ⟶ 2Al3+ + 3SO42- + 6H2O
Al(OH)3 + 3H+ ⟶ Al3+ + 3H2O
и с щелочами
Al(OH)3 + 3KOH ⟶ K3AlO3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3K+ + 3OH- ⟶ 3K+ + AlO33- + 3H2O
Al(OH)3 + 3OH- ⟶ AlO33- + 3H2O