Часть III
20. Дана схема превращений:
Fe 1 ⟶ X 2 ⟶ Fe(OH)2 3 ⟶ FeO.
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.
1) Fe + 2HCl ⟶ FeCl2 + H2↑
2) FeCl2 + 2NaOH ⟶ 2NaCl + Fe(OH)2↓
3) Fe(OH)2 t ⟶ FeO + H2O
Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение.
Отсутствует.
21. Вычислите массу осадка, образующегося при сливании 200 г 20%-го раствора гидроксида натрия с раствором, содержащим избыток сульфата меди (II).
Ответ: `m(Cu(OH)_2) = 49 г`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m("р-ра") = 200 г` `ω(NaOH) = 20%` |
`CuSO_4 + 2NaOH ⟶ Na_2SO_4 + Cu(OH)_2"↓"` `m(NaOH) = (ω(NaOH)*m("р-ра"))/100 = (20*200)/100 = 40 г` `n(NaOH) = (m(NaOH))/(M(NaOH)) = 40/40 = 1" моль"` `n(Cu(OH)_2) = (n(NaOH))/2 = 1/2 = 0.5" моль"` `m(Cu(OH)_2) = n(Cu(OH)_2)*M(Cu(OH)_2) = 0.5*98 = 49 г` |
|
`m(Cu(OH)_2) = ?` |
|
22. На занятиях химического кружка учащиеся исследовали бесцветный прозрачный раствор. Раствор разделили на две порции. К первой порции исследуемого раствора добавили раствор карбоната натрия, при этом выделился газ без цвета и запаха, в котором горящая лучинка гаснет. При добавлении нитрата бария ко второй порции исследуемого раствора образовался осадок белого цвета, нерастворимый в кислотах. Определите состав вещества, образующего исследуемый раствор и запишите его название. Составьте два уравнения реакций, которые были проведены учащимися в процессе его распознавания.
Это вещество – серная кислота H2SO4.
H2SO4 + Na2CO3 ⟶ Na2SO4 + H2O + CO2↑
2H+ + SO42- + 2Na+ + CO32- ⟶ 2Na+ + SO42- + H2O + CO2↑
2H+ + CO32- ⟶ H2O + CO2↑
Ba(NO3)2 + H2SO4 ⟶ 2HNO3 + BaSO4↓
Ba2+ + 2NO3- + 2H+ + SO42- ⟶ 2H+ + 2NO3- + BaSO4↓
Ba2+ + SO42- ⟶ BaSO4↓