Вариант 2
1. Преобразуйте данную схему в уравнение реакции и предложите все возможные способы смещения равновесия реакции вправо:
NO2(г.) + O2(г.) + H2O(ж.) ⇄ HNO3(ж.) + Q
2. Вычислите массовую долю примесей, содержащихся в образце нитрата натрия, если при нагревании данного образца массой 20 г удалось получить кислород объемом 2,24 л (н. у.).
3. Из данного перечня веществ выберите те, с которыми будет реагировать разбавленная азотная кислота свинец, оксид свинца (II), гидроксид свинца (II), сульфат свинца (II), карбонат свинца (II). Запишите уравнения реакций. Составьте к уравнениям окислительно восстановительных реакций схемы электронного баланса, о для реакций ионного обмена составьте ионные уравнения.
4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращении веществ:
Азот ⟶ Аммиак ⟶ Оксид азота (II) ⟶ Оксид азота (IV) ⟶ Азотная кислота ⟶ Нитрат аммония ⟶ Аммиак
Уравнения окислительно-восстановительных реакций запишите или со схемой электронного баланса, или с обозначением перехода электронов стрелкой.
1.
4NO2(г.) + O2(г.) + 2H2O(ж.) ⇄ 4HNO3(ж.) + Q
Для смещения равновесия данной реакции необходимо понизить температуру, увеличить давление, увеличить концентрацию кислорода.
2.
Ответ: `ω("примесей") = 15%`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m_"тех."(NaNO_3) = 20 г` `V(O_2) = 2.24 л` |
`2NaNO_3 overset(x)(=) 2NaNO_2 + O_2"↑"` `n(O_2) = (V(O_2))/V_m = 2.24/22.4 = 0.1" моль"` `n(NaNO_3) = 2*n(O_2) = 2*0.1 = 0.2" моль"` `m(NaNO_3) = n(NaNO_3)*M(NaNO_3) = 0.2*85 = 17 г` `m("примесей") = m_"тех."(NaNO_3) - m(NaNO_3) = 20 - 17 = 3 г` `ω("примесей") = (100*m("примесей"))/(m_"тех."(NaNO_3)) = (100*3)/20 = 15%` |
|
`ω("примесей") = ?` |
|
3.
| 3Pb + 8HNO3(разб.) = 3Pb(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O | ||||
| Pb0 - 2ē ⟶ Pb+2 | 2 | 6 | 3 | восстановитель (окисление) |
| N+5 + 3ē ⟶ N+2 | 3 | 2 | окислитель (восстановление) | |
PbO + 2HNO3 = Pb(NO3)2 + H2O
PbO + 2H+ + 2NO3- = Pb2+ + 2NO3- + H2O
PbO + 2H+ = Pb2+ + H2O
Pb(OH)2 + 2HNO3 = Pb(NO3)2 + 2H2O
Pb(OH)2 + 2H+ + 2NO3- = Pb2+ + 2NO3- + 2H2O
Pb(OH)2 + 2H+ = Pb2+ + 2H2O
PbCO3 + 2HNO3 = Pb(NO3)2 + H2O + CO2↑
PbCO3 + 2H+ + 2NO3- = Pb2+ + 2NO3- + H2O + CO2
PbCO3 + 2H+ = Pb2+ + H2O + CO2
4.
| 3H2 + N2 `overset(t,"кат.")(=)` 2NH3 | ||||
| H20 - 2ē ⟶ 2H+ | 2 | 6 | 3 | восстановитель (окисление) |
| N20 + 6ē ⟶ 2N-3 | 6 | 1 | окислитель (восстановление) | |
| 4NH3 + 5O2 `overset(t,"кат.")(=)` 4NO + 6H2O | ||||
| N-3 - 5ē ⟶ N+2 | 5 | 20 | 4 | восстановитель (окисление) |
| O20 + 4ē ⟶ 2O-2 | 4 | 5 | окислитель (восстановление) | |
| 2NO + O2 = 2NO2 | ||||
| N+2 - 2ē ⟶ N+4 | 2 | 4 | 2 | восстановитель (окисление) |
| O20 + 4ē ⟶ 2O-2 | 4 | 1 | окислитель (восстановление) | |
| 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 | ||||
| N+4 - 1ē ⟶ N+5 | 1 | 4 | 4 | восстановитель (окисление) |
| O20 + 4ē ⟶ 2O-2 | 4 | 1 | окислитель (восстановление) | |
NH3 + HNO3 = NH4NO3
NH4NO3 + NaOH `overset(t)(=)` NaNO3 + NH3↑ + H2O