Вариант 1
1. В трех склянках без этикеток находятся растворы карбоната натрия, силиката натрия и нитрата натрия. Как химическим путем можно распознать, какой раствор находится в каждой склянке? Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.
2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочки превращений веществ: Углерод ⟶ Карбид алюминия ⟶ Метан ⟶ Углекислый газ ⟶ Карбонат кальция ⟶ Гидрокарбонат кальция ⟶ Карбонат кальция ⟶ Оксид углерода (IV) ⟶ Угарный газ ⟶ Формиат натрия ⟶ Сульфат натрия.
3. Навеску мрамора массой 421,05 г обработали соляной кислотой массой 1460 г. Для поглощения выделившегося газа потребовалось 10%-й раствор гидроксида натрия массой 1600 г. Определите концентрацию соляной кислоты, учитывая, что мрамор содержал 95% чистого карбоната кальция.
1
Добавить во все пробирки раствор азотной кислоты.
В пробирке с силикатом натрия будет наблюдаться образование белого осадка:
Na2SiO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2SiO3↓
2Na+ + SiO32- + 2H+ + 2NO3- = 2Na+ + 2NO3- + H2SiO3↓
2H+ + SiO32- = H2SiO3↓
В пробирке с карбонатом натрия будет наблюдаться образование газа:
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2NO3- = 2Na+ + 2NO3- + H2O + CO2↑
2H+ + CO32- = H2O + CO2↑
В оставшейся пробирке находится раствор нитрата натрия.
2
4Al + 3C `overset(t)(=)` Al4C3
Al4C3 + 12H2O = 3CH4↑ + 4Al(OH)3
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2 `overset(t)(=)` CaCO3↓ + H2O + CO2↑
CaCO3 `overset(t)(=)` CaO + CO2↑
C + CO2 `overset(t)(=)` 2CO
NaOH + CO `overset(t, p)(=)` HCOONa
2HCOONa + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCOOH
3
Ответ: `ω(HCl) = 10%`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m("мрамора") = 421.05 г` `ω(CaCO_3) = 95%` `m("р-ра "HCl) = 1460 г` `ω(NaOH) = 10%` `m("р-ра "NaOH) = 1600 г` |
`CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2 + H_2O + CO_2"↑"` `2NaOH + CO_2 = Na_2CO_3 + H_2O` `m(CaCO_3) = (ω(CaCO_3)*m("мрамора"))/100 = (95*421.05)/100 = 400 г` `n(CaCO_3) = (m(CaCO_3))/(M(CaCO_3)) = 400/100 = 4" моль"` `m(NaOH) = (ω(NaOH)*m("р-ра "NaOH))/100 = (10*1600)/100 = 160 г` `n(NaOH) = (m(NaOH))/(M(NaOH)) = 160/40 = 4" моль"` Мрамор растворился не полностью, поэтому: `n(HCl) = n(NaOH) = 4" моль"` `m(HCl) = n(HCl)*M(HCl) = 4*36.5 = 146 г` `ω(HCl) = (100*m(HCl))/(m("р-ра "HCl)) = (100*146)/1460 = 10%` |
|
`ω(HCl) = ?` |
|