Вариант 1
1. Пластинку из железа массой 20,8 г опустили в раствор сульфата меди (II). Через некоторое время пластинку вынули, высушили и взвесили. Ее масса оказалась равной 20 г. Вычислите массу железа, перешедшего в раствор, и массу меди, осевшей но пластинке.
2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить железо из дисульфида железа (II).
3. Напишите уравнения возможных реакций между магнием и веществом из следующего перечня: кремний, фосфор, иод, вода, серная разбавленная кислота, серная концентрированная кислота, азотная кислота, гидроксид калия, раствор нитрата меди (II), хлорид натрия. Ко всем уравнениям составьте схему электронного баланса или схематически обозначьте степени окисления и переход электронов.
4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ.
Оксид алюминия ⟶ Алюминий ⟶ Хлорид алюминия ⟶ Гидроксид алюминия ⟶ Метаалюминат натрия ⟶ Сульфат алюминия.
1
В условии задачи ошибка. Молярная масса меди больше, чем молярная масса железа. По всей видимости значения масс перепутаны местами.
Ответ: `m(Fe) = 5.6 г`, `m(Cu) = 6.4 г`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m_1("пластинки") = 20.8 г` `m_2("пластинки") = 20 г` |
`Fe + CuSO_4 = FeSO_4 + Cu` `{(n(Cu) = n(Fe)),(64*n(Cu) - 56*n(Fe) = 20.8 - 20):}` `64*n(Fe) - 56*n(Fe) = 0.8` `8*n(Fe) = 0.8` `n(Fe) = 0.1" моль"` `m(Fe) = n(Fe)*M(Fe) = 0.1*56 = 5.6 г` `n(Cu) = 0.1" моль"` `m(Cu) = n(Cu)*M(Cu) = 0.1*64 = 6.4 г` |
|
`m(Fe) = ?` `m(Cu) = ?` |
|
2
4FeS2 + 11O2 t ⟶ 2Fe2O3 + 8SO2
Fe2O3 + 3CO t ⟶ 2Fe + 3CO2
3
| Mg + 2Si ⟶ Mg2Si | ||||
| Mg0 - 2ē ⟶ Mg+2 | 2 | 4 | 2 | восстановитель (окисление) |
| Si0 + 4ē ⟶ Si-4 | 4 | 1 | окислитель (восстановление) | |
| 3Mg + 2P ⟶ Mg3P2 | ||||
| Mg0 - 2ē ⟶ Mg+2 | 2 | 6 | 3 | восстановитель (окисление) |
| P0 + 3ē ⟶ P-3 | 3 | 2 | окислитель (восстановление) | |
| Mg + I2 ⟶ MgI2 | ||||
| Mg0 - 2ē ⟶ Mg+2 | 2 | 2 | 1 | восстановитель (окисление) |
| I20 + 2ē ⟶ 2I- | 2 | 1 | окислитель (восстановление) | |
| Mg + 2H2O t ⟶ Mg(OH)2 + H2↑ | ||||
| Mg0 - 2ē ⟶ Mg+2 | 2 | 2 | 1 | восстановитель (окисление) |
| 2H+ + 2ē ⟶ H20 | 2 | 1 | окислитель (восстановление) | |
| Mg + H2SO4 ⟶ MgSO4 + H2↑ | ||||
| Mg0 - 2ē ⟶ Mg+2 | 2 | 2 | 1 | восстановитель (окисление) |
| 2H+ + 2ē ⟶ H20 | 2 | 1 | окислитель (восстановление) | |
| 4Mg + 5H2SO4(конц.) ⟶ 4MgSO4 + H2S↑ + 4H2O | ||||
| Mg0 - 2ē ⟶ Mg+2 | 2 | 8 | 4 | восстановитель (окисление) |
| S+6 + 8ē ⟶ S-2 | 8 | 1 | окислитель (восстановление) | |
| 4Mg + 10HNO3(разб.) ⟶ 4Mg(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O | ||||
| Mg0 - 2ē ⟶ Mg+2 | 2 | 8 | 4 | восстановитель (окисление) |
| 2N+5 + 8ē ⟶ 2N+ | 2 | 1 | окислитель (восстановление) | |
Mg + Cu(NO3)2 ⟶ Mg(NO3)2 + Cu
4
2Al2O3 электролиз ⟶ 4Al + 3O2↑
2Al + 3Cl2 ⟶ 2AlCl3
AlCl3 + 3NaOH ⟶ 3NaCl + Al(OH)3↓
Al(OH)3 + NaOH t ⟶ NaAlO2 + 2H2O
2NaAlO2 + 4H2SO4 ⟶ Na2SO4 + Al2(SO4)3 + 4H2O