147
Для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 100 см3 раствора AgNO3, потребовалось 50 см3 0,2 н. раствора HCl. Какова нормальность раствора AgNO3? Какая масса AgCl выпала в осадок?
Ответ: `C_"н.1"(AgNO3) = 0.1" моль-экв/л"`, `m(AgNO3) = 1.435 г`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`V_1("р-ра") = 100" мл" = 0.1 л` `C_"н.2"(HCl) = 0.2" моль-экв/л"` `V_2("р-ра") = 50" мл" = 0.05 л` |
`AgNO_3 + HCl = HNO_3 + AgCl"↓"` `C_"н.1"(AgNO3)*V_1(AgNO3) = С_"н.2"(HCl)*V_2(HCl)` `C_"н.1"(AgNO3) = 0.2*0.05/0.1 = 0.1" моль-экв/л"` `C_"н.1"(AgNO3) = (z(AgNO3)*n(AgNO3))/(V("р-ра"))` `n(AgNO3) = (0.1*0.1)/1 = 0.01" моль/л"` `m(AgNO3) = n(AgNO3)*M(AgNO3) = 0.01*143.5 = 1.435 г` |
|
`m(AgCl) = ?` `C_"н.1"(AgNO_3) = ?` |
|