147

Для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 100 см3 раствора AgNO3, потребовалось 50 см3 0,2 н. раствора HCl. Какова нормальность раствора AgNO3? Какая масса AgCl выпала в осадок?

Реклама
Ответ

Ответ: `C_"н.1"(AgNO3) = 0.1" моль-экв/л"`, `m(AgNO3) = 1.435 г`.
Дано: Решение

`V_1("р-ра") = 100" мл" = 0.1 л`

`C_"н.2"(HCl) = 0.2" моль-экв/л"`

`V_2("р-ра") = 50" мл" = 0.05 л`

`AgNO_3 + HCl = HNO_3 + AgCl"↓"`

`C_"н.1"(AgNO3)*V_1(AgNO3) = С_"н.2"(HCl)*V_2(HCl)`

`C_"н.1"(AgNO3) = 0.2*0.05/0.1 = 0.1" моль-экв/л"`

`C_"н.1"(AgNO3) = (z(AgNO3)*n(AgNO3))/(V("р-ра"))`

`n(AgNO3) = (0.1*0.1)/1 = 0.01" моль/л"`

`m(AgNO3) = n(AgNO3)*M(AgNO3) = 0.01*143.5 = 1.435 г`

`m(AgCl) = ?`

`C_"н.1"(AgNO_3) = ?`
1
11
Реклама