171

Температура кристаллизации раствора, содержащего 66,3 г некоторого неэлектролита в 500 г воды, равна -0,558°C. Вычислите мольную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86°.

Ответ

Ответ: `M("в-ва") = 442" г/моль"`.
Дано: Решение

`m("в-ва") = 66.3 г`

`m("р-ля") = 500 г`

`t_"зам."("р-ра") = -0.558"°C"`

`K_к = 1.86°`

`∆t = t_"зам."("р-ля") - t_"зам."("р-ра") = 0 - (-0.558) = 0.558"°C"`

`∆t = (1000*K_к*m("в-ва"))/(M("в-ва")*m("р-ля"))`

`M("в-ва") = (1000*1.86*66.3)/(0.558*500) = 442" г/моль"`

`M("в-ва") = ?`
1
11