313
Константы нестойкости комплексных ионов [Co(CN)4]2-, [Hg(CN)4]2-, [Cd(CN)4]2- соответственно равны 8∙10-20, 4∙10-41, 1,4∙10-17. В каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации ионов CN- больше? Напишите выражения для констант нестойкости указанных комплексных ионов.
`[Co(CN)4]^(2-) ⇄ Co^(2+) + 4CN^(-)`
`K_н = ([Co^(2+)]*[CN^(-)]^4)/([[Co(CN)4]^(2-)]) = 8*10^(-20)`
`[Hg(CN)_4]^(2-) ⇄ Hg^(2+) + 4CN^(-)`
`K_н = ([Hg^(2+)]*[CN^(-)]^4)/([[Hg(CN)_4]^(2-)]) = 4*10^(-41)`
`[Cd(CN)_4]^(2-) ⇄ Cd^(2+) + 4CN^(-)`
`K_н = ([Cd^(2+)]*[CN^(-)]^4)/([[Cd(CN)_4]^(2-)]) = 1.4*10^(-17)`
Чем больше значение константы нестойкости, тем менее устойчив комплексный ион, и тем больше комплексный ион подвержен диссоциации. Так как в результате диссоциации всех вышеперечисленных комплексных ионов образуются по 4 цианид-иона, то для того, чтобы найти комплексный ион дающий наибольшую концентрацию цианид-ионов, необходимо найти комплексный ион с наибольшим значением константы нестойкости, соответственно этим комплексным ионом является `[Cd(CN)_4]^(2-)`.