314
Напишите выражения для констант нестойкости следующих комплексных ионов: [Ag(CN)2]-, [Ag(NH3)2]+, [Ag(SON)2]-. Зная, что они соответственно равны 1,0∙10-21, 6,8∙10-8, 2,0∙10-11, укажите, в каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации больше ионов Ag+.
`[Ag(CN)_2]^(-) ⇄ Ag^(+) + 2CN^(-)`
`K_н = ([Ag^(+)]*[CN^(-)]^2)/([[Ag(CN)_2]^(-)]) = 1.0*10^(-21)`
`[Ag(NH_3)_2]^(+) ⇄ Ag^(+) + 2NH_3`
`K_н = ([Ag^(+)]*[NH_3]^2)/([[Ag(NH_3)_2]^(+)]) = 6.8*10^(-8)`
`[Ag(SON)_2]^(-) ⇄ Ag^(+) + 2SON^(-)`
`K_н = ([Ag^(+)]*[SON^(-)]^2)/([[Ag(SON)_2]^(-)]) = 2.0*10^(-11)`
Чем больше значение константы нестойкости, тем менее устойчив комплексный ион, и тем больше комплексный ион подвержен диссоциации. Соответственно наибольшую концентрацию `Ag^(+)` имеет комплексный ион `[Ag(NH_3)_2]^(+)`.