372
Как проявляет себя сероводород в окислительно-восстановительных реакциях? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия раствора сероводорода: а) с хлором; б) с кислородом.
Сероводород в окислительно-восстановительных реакциях проявляет только восстановительные свойства, так как сера имеет низшую степень окисления -2, т. е. сера не в состоянии больше принимать электроны, а может только отдавать электроны.
а)
| H2S + 2Cl2 ⟶ SCl2 + 2HCl | ||||
| S-2 - 4ē ⟶ S+2 | 4 | 4 | 1 | восстановитель (окисление) |
| Cl2o + 2ē ⟶ 2Cl- | 2 | 2 | окислитель (восстановление) | |
б)
| 2H2S + 3O2 ⟶ 2H2O + 2SO2↑ | ||||
| S-2 - 6ē ⟶ S+4 | 6 | 12 | 2 | восстановитель (окисление) |
| O2o + 4ē ⟶ 2O-2 | 4 | 3 | окислитель (восстановление) | |