4
Образец каменного угля массой 0,27 г сожгли в кислороде, образовавшиеся газы пропустили через избыток раствора гидроксида бария. В результате образовался осадок массой 3,94 г. Вычислите массовую долю углерода в образце каменного угля.
Ответ: `ω(C) = 88.9%`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m("каменного угля") = 0.27 г` `m(BaCO_3) = 3.94 г` |
`C + O_2 = CO_2` `CO_2 + Ba(OH)_2 = BaCO_3"↓"` `n(BaCO_3) = (m(BaCO_3))/(M(BaCO_3)) = 3.94/197 = 0.02" моль"` `n(C) = n(CO_2) = n(BaCO_3) = 0.02" моль"` `m(C) = n(C)*M(C) = 0.02*12 = 0.24 г` `ω(C) = (100*m(C))/(m("каменного угля")) = (100*0.24)/0.27 = 88.9%` |
|
`ω(C) = ?` |
|