5
Содержание аммиака в аммиачной воде составляет 3,4%. Какую массу сульфата аммония можно получить из 2 т аммиачной воды?
Ответ: `m((NH_4)_2SO_4) = 264" кг"`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`ω(NH_3) = 3.4%` `m("аммиачной воды") = 2 т = 2000" кг"` |
`2NH_3 + H_2SO_4 = (NH_4)_2SO_4` `m(NH_3) = (ω(NH_3)*m("аммиачной воды"))/100 = (3.4*2000)/100 = 68" кг"` `n(NH_3) = (m(NH_3))/(M(NH_3)) = 68/17 = 4" кмоль"` `n((NH_4)_2SO_4) = (n(NH_3))/2 = 4/2 = 2" кмоль"` `m((NH_4)_2SO_4) = n((NH_4)_2SO_4)*M((NH_4)_2SO_4) = 2*132 = 264" кг"` |
|
`m((NH_4)_2SO_4) = ?` |
|