Задание 6
Какую массу (в г) этилацетата можно получить из 120 г уксусной кислоты и 138 г этанола, если выход сложного эфира равен 90%?
Ответ: `m_("практ.")(CH_3COOC_2H_5) = 158.4 г`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m(CH_3COOH) = 120 г` `m(C_2H_5OH) = 138 г` `η(CH_3COOC_2H_5) = 90%` |
`CH_3COOH + C_2H_5OH = CH_3COOC_2H_5 + H_2O` `n(CH_3COOH) = (m(CH_3COOH))/(M(CH_3COOH)) = 120/60 = 2" моль"` `n(C_2H_5OH) = (m(C_2H_5OH))/(M(C_2H_5OH)) = 138/48 = 2.875" моль"` Этанол находится в избытке, поэтому расчет будем производить по уксусной кислоте: `n(CH_3COOC_2CH_5) = n(CH_3COOH) = 2" моль"` `m_("теор.")(CH_3COOC_2H_5) = n(CH_3COOC_2H_5)*M(CH_3COOC_2H_5) = 2*88 = 176 г` `m_("практ.")(CH_3COOC_2H_5) = (η(CH_3COOC_2H_5)*m_("теор.")(CH_3COOC_2H_5))/100 = (90*176)/100 = 158.4 г` |
|
`m_("практ.")(CH_3COOC_2H_5) = ?` |
|