Условия протекания реакций ионного обмена
Поместите в первую пробирку небольшой кусочек мела или мрамора (карбоната кальция) и по каплям прилейте к нему соляную кислоту. К налитому во вторую пробирку раствору гидроксида натрия добавьте одну-две капли фенолфталеина, а затем серную кислоту. В третью пробирку налейте раствор карбоната натрия и добавьте к нему раствор хлорида кальция. Что наблюдаете в каждом случае? Напишите уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде. Сформулируйте условия протекания реакций обмена до конца.
При добавлении соляной кислоты к мелу наблюдётся выделение газа.
CaCO3 + 2HCl ⟶ CaCl2 + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2H+ + 2Cl- ⟶ Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2H+ ⟶ Ca2+ + H2O + CO2↑
Раствор фенолфталеина окрасил раствор гидроксида натрия в малиновый цвет. При добавлении серной кислоты к окрашенному раствору, наблюдается его обесцвечивание.
2NaOH + H2SO4 ⟶ Na2SO4 + 2H2O
2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- ⟶ 2Na+ + SO42- + 2H2O
H+ + OH- ⟶ H2O
При добавлении раствора хлорида кальция к раствору карбоната натрия наблюдается образование белого осадка.
Na2CO3 + CaCl2 ⟶ 2NaCl + CaCO3↓
2Na+ + CO32- + Ca2+ + 2Cl- ⟶ 2Na+ + 2Cl- + CaCO3↓
Ca2+ + CO32- ⟶ CaCO3↓
Реакции ионного обмена протекают до конца, если в результате реакции образуется осадок, малодиссоциирующее вещество (вода) или газ.