Скорость химической реакции

1. Положите в три пронумерованные пробирки примерно одинаковые кусочки мрамора (карбоната кальция). В первую и вторую пробирки налейте 5%-й раствор соляной кислоты, в третью – 10%-й. В каком случае реакция протекает с наибольшей скоростью? Подогрейте раствор во второй пробирке на пламени спиртовки. Как изменяется скорость реакции? Сделайте вывод о зависимости скорости реакции от концентрации реагирующих веществ и температуры.

2. В две пробирки положите кусочки железа и цинка. В каждую пробирку прилейте 10%-й раствор соляной кислоты. В каком случае реакция протекает с наибольшей скоростью? Сделайте вывод о влиянии природы реагирующих веществ на скорость реакции.

3. Налейте в пробирку 3%-й раствор пероксида водорода. Выделяются ли пузырьки газа? Бросьте в раствор несколько крупинок оксида марганца (IV). Что наблюдаете? Как влияет катализатор на скорость реакции?

Реклама

Ответ

1

В пробирке с 10%-ым раствором соляной кислоты реакция протекает быстрее, чем в 5%-ом растворе.

В нагретой пробирке реакция протекает быстрее, чем не в нагретой пробирке.

CaCO3 + 2HCl ⟶ CaCl2 + H2O + CO2

Вывод: скорость химической реакции увеличивается при увеличении температуры и концентрации реагирующих веществ.

2

Соляная кислота реагирует быстрее с цинком, чем с железом.

Fe + 2HCl ⟶ FeCl2 + H2

Zn + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2

Вывод: на скорость химической реакции влияет природа реагирующих веществ.

3

В чистом пероксиде водорода не происходит выделение газа. При добавлении оксида марганца (IV) наблюдается бурное выделение газа.
2H2O2   MnO₂  2H2O + H2

Вывод: катализатор увеличивает скорость реакции.

1
11
Реклама