Лабораторный опыт
В первую пробирку налейте 1 мл раствора тиосульфата натрия, во вторую – 2 мл этого раствора, в третью – 3 мл. В каждую пробирку добавьте воды: в первую – 3 мл, во вторую – 2 мл, в третью – 1 мл. Затем в каждую пробирку добавьте 2 мл раствора серной кислоты. Что наблюдаете? Обратите внимание, что опалесцирующий осадок серы быстрее и интенсивнее образуется там, где концентрация тиосульфата натрия выше, т. е. в третьей пробирке.
Наибольшая концентрация тиосульфата натрия в пробирке с 3 мл раствора тиосульфата натрия с добавлением 1 мл воды, наименьшая – в пробирке с 1 мл раствора тиосульфата натрия с добавлением 3 мл воды.
При добавлении раствора серной кислоты в каждую пробирку наблюдается выпадение появление опалесцирующих осадков серы, которые образуются быстрее и интенсивнее там, где концентрация тиосульфата натрия выше.
Na2S2O3 + H2SO4 ⟶ Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O
Вывод: скорость химической реакции зависит от концентрации реагирующих веществ.