4
Охарактеризуйте окислительные свойства кислот, обусловленные их составом. Приведите примеры реакций. Составьте схемы электронного баланса.
В реакциях кислот с металлами катионы водорода являются окислителями.
| Mg + 2HCl ⟶ MgCl2 + H2↑ | ||
| 2H+ + 2ē ⟶ H20 | 1 | окислитель (восстановление) |
| Mg0 - 2ē ⟶ Mg+2 | 1 | восстановитель (окисление) |
Окислителями в кислоте могут быть анионы кислотного остатка. Например, нитрат-анион NO3- обладает сильными окислительными свойствами. Продуктами восстановления азотной кислоты могут быть оксиды азота, азот и даже аммиак (соли аммония).
| Cu + 4HNO3(конц.) ⟶ Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O | ||
| N+5 + 1ē ⟶ N+4 | 2 | окислитель (восстановление) |
| Cu0 - 2ē ⟶ Cu+2 | 1 | восстановитель (окисление) |
| 3Cu + 8HNO3(разб.) ⟶ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O | ||
| N+5 + 3ē ⟶ N+2 | 2 | окислитель (восстановление) |
| Cu0 - 2ē ⟶ Cu+2 | 3 | восстановитель (окисление) |
Сульфат-анион в концентрированной серной кислоте также проявляет окислительные свойства.
| Cu + 2H2SO4(конц.) ⟶ CuSO4 + SO2↑ + 2H2O | ||
| S+6 + 2ē ⟶ S+4 | 1 | окислитель (восстановление) |
| Cu0 - 2ē ⟶ Cu+2 | 1 | восстановитель (окисление) |
Окислительные свойства проявляют и органические кислоты. Например, муравьиная кислота, будучи веществом с двойственной природой – альдегидокислотой, даёт реакцию серебряного зеркала:
HCOOH + Ag2O ⟶ CO2 + H2O + 2Ag↓