6
Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, характеризующих свойства кислот: а) соляной; б) муравьиной; в) кремниевой; г) азотной. Там, где это имеет место, рассмотрите процесс окисления-восстановления.
а)
Реагирует с активными металлами:
| Zn + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2↑ | ||
| 2H+ + 2ē ⟶ H20 | 1 | окислитель (восстановление) |
| Zn0 - 2ē ⟶ Zn+2 | 1 | восстановитель (окисление) |
Реагирует с оксидами металлов:
ZnO + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2O
Реагирует с основаниями:
Zn(OH)2 + 2HCl ⟶ ZnCl2 + 2H2O
Реагируют с солями, если в результате реакции образуется осадок, или газ, или слабый электролит:
CaCO3 + 2HCl ⟶ CaCl2 + H2O + CO2↑
б)
Реагирует с активными металлами:
| Zn + 2HCOOH ⟶ (HCOO)2Zn + H2↑ | ||
| 2H+ + 2ē ⟶ H20 | 1 | окислитель (восстановление) |
| Zn0 - 2ē ⟶ Zn+2 | 1 | восстановитель (окисление) |
Реагирует с оксидами металлов:
ZnO + 2CH3COOH ⟶ (CH3COO)2Zn + H2O
Реагирует с основаниями:
Zn(OH)2 + 2CH3COOH ⟶ (CH3COO)2Zn + 2H2O
Реагируют с солями, если в результате реакции образуется осадок, или газ, или слабый электролит:
CaCO3 + 2CH3COOH ⟶ (CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑
в)
Реагирует со щелочами:
2NaOH + H2SiO3 ⟶ Na2SiO3 + 2H2O
г)
Реагирует с активными металлами:
| 4Zn + 10HNO3(разб.) ⟶ 4Zn(NO3)2 + N2O↑ + 2H2O | ||
| 2N+5 + 8ē ⟶ 2N+ | 1 | окислитель (восстановление) |
| Zn0 - 2ē ⟶ Zn+2 | 4 | восстановитель (окисление) |
Реагирует с неактивными металлами:
| 3Cu + 8HNO3(разб.) ⟶ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O | ||
| N+5 + 3ē ⟶ N+2 | 2 | окислитель (восстановление) |
| Cu0 - 2ē ⟶ Cu+2 | 3 | восстановитель (окисление) |
Реагирует с оксидами металлов:
ZnO + 2HNO3 ⟶ Zn(NO3)2 + H2O
Реагирует с основаниями:
Zn(OH)2 + 2HNO3 ⟶ Zn(NO3)2 + 2H2O
Реагируют с солями, если в результате реакции образуется осадок, или газ, или слабый электролит:
CaCO3 + 2HNO3 ⟶ Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑