2

Общие химические свойства солей

Взаимодействуют с кислотами, если в результате реакции образуется осадок, газ или малодиссоциирующие вещества:
BaCl₂ + H₂SO₄ ⟶ 2HCl + BaSO₄↓
Ba²⁺ + 2Cl^- + 2H⁺ + SO₄^2- ⟶ 2H⁺ + 2Cl^- + BaSO₄↓
Ba²⁺ + SO₄^2- ⟶ BaSO₄↓

Взаимодействуют со щелочами, если в результате реакции образуется осадок, газ или малодиссоциирующие вещества:
CuSO₄ + 2NaOH ⟶ Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
Cu²⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + 2OH^- ⟶ 2Na⁺ + SO₄^2- + Cu(OH)₂↓
Cu²⁺ + 2OH^- ⟶ Cu(OH)₂↓

Растворы солей взаимодействуют с металлами если металл (простое вещество) находится левее металла в составе соли в ряду напряжений металлов:
CuSO₄ + Fe ⟶ FeSO₄ + Cu
Cu²⁺ + SO₄^2- + Fe ⟶ Fe²⁺ + SO₄^2- + Cu
Cu²⁺ + Fe ⟶ Fe²⁺ + Cu

Соли взаимодействуют с другими солями, если в результате реакции образуется осадок, газ или малодиссоциирующие вещества:
BaCl₂ + CuSO₄ ⟶ CuCl₂ + BaSO₄↓
Ba²⁺ + 2Cl^- + Cu²⁺ + SO₄^2- ⟶ Cu²⁺ + 2Cl^- + BaSO₄↓
Ba²⁺ + SO₄^2- ⟶ BaSO₄↓

Соли образованные слабыми кислотами и сильными основаниями подвергаются гидролизу по аниону:
Na₂CO₃ + HOH ⇄ NaHCO₃ + NaOH
2Na⁺ + CO₃^2- + HOH ⇄ Na⁺ + HCO₃^- + Na⁺ + OH^-
CO₃^2- + HOH ⇄ HCO₃^- + OH^-

Соли образованные сильными кислотами и слабыми основаниями подвергаются гидролизу по катиону:
Cu(NO₃)₂ + HOH ⇄ CuOHNO₃ + HNO₃
Cu²⁺ + 2NO₃^- + HOH ⇄ CuOH⁺ + NO₃^- + H⁺ + NO₃^-
Cu²⁺ + HOH ⇄ CuOH⁺ + H⁺

Соли образованные слабыми кислотами и слабыми основаниями подвергаются гидролизу по аниону и катиону:
Al₂S₃ + 6HOH ⟶ 2Al(OH)₃ + 3H₂S↑