Лабораторный опыт 13. Растворимость твёрдых веществ вводе.

1. Положите в пробирку примерно 0,5 г калийной селитры (нитрата калия) и прилейте 5 мл воды. Тщательно перемешайте. Что вы наблюдаете? Полностью ли растворилась соль? Небольшими порциями добавляйте к раствору дополнительное количество соли, каждый раз тщательно перемешивая. Когда соль перестанет растворяться, прибавьте ещё примерно 0,5 г и нагрейте раствор почти до кипения. Как изменяется растворимость с ростом температуры? Охладите раствор до комнатной температуры. Если кристаллы не образуются, потрите внутреннюю стенку пробирки стеклянной палочкой – это ускорит кристаллизацию.

2. Проделайте аналогичный опыт с медным купоросом (пятиводным сульфатом меди (II) и поваренной солью (хлоридом натрия).

3. Налейте в пробирку 1-2 мл насыщенного раствора гипса (двухводного сульфата кальция). Нагрейте раствор до кипения. Что вы наблюдаете? Как изменяется растворимость этой соли с повышением температуры?

Ответ

1. Растворение калийной селитры (нитрата калия).

Цель

Исследовать растворимость калийной селитры в воде при различных температурах и наблюдать процесс кристаллизации при охлаждении.

Приборы и реактивы

  • Пробирка
  • Калийная селитра (KNO₃)
  • Вода
  • Стеклянная палочка
  • Нагревательный прибор

Описание опыта

  1. В пробирку добавили примерно 0,5 г калийной селитры и 5 мл воды. При тщательном перемешивании соль полностью растворилась, образуя прозрачный раствор.
  2. Небольшими порциями добавляли дополнительное количество соли, перемешивая после каждого добавления. Со временем раствор стал насыщенным, и соль перестала растворяться.
  3. Добавили ещё 0,5 г калийной селитры и нагрели раствор почти до кипения. При повышении температуры растворимость соли увеличилась, и оставшаяся соль растворилась полностью.
  4. После охлаждения раствора до комнатной температуры наблюдали образование кристаллов на стенках пробирки. Если кристаллы не образовались сразу, потрение внутренней стенки стеклянной палочкой вызвало ускорение процесса кристаллизации.

Вывод

Растворимость калийной селитры увеличивается с повышением температуры. При охлаждении насыщенного горячего раствора начинается процесс кристаллизации. Этот опыт демонстрирует зависимость растворимости веществ от температуры и процесс кристаллизации пересыщенных растворов.

2. Растворение медного купороса и поваренной соли.

Цель

Изучить растворимость пятиводного сульфата меди (II) и хлорида натрия в воде при нагревании и охлаждении.

Приборы и реактивы

  • Пробирки
  • Пятиводный сульфат меди (II) (CuSO₄ · 5H₂O)
  • Поваренная соль (NaCl)
  • Вода
  • Нагревательный прибор
  • Стеклянная палочка

Описание опыта

  1. Медный купорос: В пробирку добавили пятиводный сульфат меди (II) и воду. При перемешивании медный купорос растворился, образовав голубой раствор. С повышением температуры его растворимость увеличилась, и при охлаждении можно наблюдать кристаллизацию медного купороса при пересыщении раствора.
  2. Поваренная соль: В другой пробирке растворили хлорид натрия в воде. Растворимость поваренной соли также увеличивается с нагреванием, однако при охлаждении её растворимость незначительно изменяется, и кристаллизация происходит не так ярко выраженно, как у медного купороса.

Вывод

Медный купорос демонстрирует более ярко выраженную зависимость растворимости от температуры, чем поваренная соль. При охлаждении растворов можно наблюдать кристаллизацию в случае с медным купоросом, а в случае с поваренной солью — кристаллизация проявляется слабо.

3. Растворимость гипса.

Цель

Исследовать поведение насыщенного раствора гипса при нагревании.

Приборы и реактивы

  • Пробирка
  • Насыщенный раствор гипса (CaSO₄ · 2H₂O)
  • Нагревательный прибор

Описание опыта

  1. В пробирку налили 1-2 мл насыщенного раствора гипса.
  2. Нагрели раствор до кипения. Во время нагревания наблюдали появление осадка. Растворимость гипса уменьшилась, и из раствора начал выпадать осадок сульфата кальция.

Вывод

Растворимость гипса уменьшается с повышением температуры, что является исключением из общего правила о возрастании растворимости веществ с нагреванием.

1
11