Задание 2
Какая масса оксида кальция получится при разложении 250 кг карбоната кальция, содержащего 20% примесей? Какой объём (н. у.) оксида углерода (IV) при этом выделится?
Ответ: при разложении 250 кг карбоната кальция, содержащего 20% примесей, выделится 44.8 м3 (н. у.) оксида углерода (IV), и образуется 112 кг оксида кальция. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m_(CaCO_3)("смеси") = 250" кг"` `ω_(CaCO_3)("примеси") = 20%` |
`CaCO_3 overset(t)(⟶) CaO + CO_2"↑"` `ω(CaCO_3) = 100 - ω_(CaCO_3)("примеси") = 100 - 20 = 80%` `m(CaCO_3) = (ω(CaCO_3)*m_(CaCO_3)("смеси"))/100 = (80*250)/100 = 200" кг"` `n(CaCO_3) = (m(CaCO_3))/(M(CaCO_3)) = 200/100 = 2" кмоль"` `n(CaCO_3) = n(CaO) = n(CO_2) = 2" кмоль"` `m(CaO) = n(CaO)*M(CaO) = 2*56 = 112" кг"` `V(CaO) = n(CaO)*M_m = 2*22.4 = 44.8 м^3` |
|
`m(CaO) = ?` `V(CO_2) = ?` |
|