Задание 5
Придумайте и решите задачу, в условиях которой была бы дана масса раствора вещества с определённой массовой долей растворённого вещества, а требовалось бы найти количество вещества одного из веществ и объём другого. При составлении задачи используйте уравнение реакции:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2.
Какой объём водорода (н. у.) и количество вещества соли образуется при взаимодействии 350 г 8.4% раствора серной кислоты с цинком?
Ответ: при взаимодействии 350 г 8.4% раствора серной кислоты с цинком, образуется 0.3 моль сульфата цинка и 6.72 л водорода. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m_(H_2SO_4)("р-ра") = 350 г` `ω(H_2SO_4) = 8.4%` |
`Zn + H_2SO_4 = ZnSO_4 + H_2"↑"` `m(H_2SO_4) = (ω(H_2SO_4)*m_(H_2SO_4)("р-ра"))/100 = (30*132)/100 = 29.4 г` `n(H_2SO_4) = m(H_2SO_4)/M(H_2SO_4) = 39.6/98 = 0.3" моль"` `n(ZnSO_4) = n(H_2) = n(H_2SO_4) = 0.3" моль"` `n(Zn) = n(H_2)*V_m = 0.3*22.4 = 6.72 л` |
|
`n(ZnSO_4) = ?` `V(H_2) = ?` |
|