Проверьте 4

В чём различие процессов электролитической диссоциации сильных и слабых электролитов? Напишите уравнения электролитической диссоциации азотной и азотистой кислот. В каком уравнении необходимо поставить знак равенства, а в каком – знак обратимости?

Реклама

Ответ

Слабые электролиты лишь частично распадаются на ионы. Диссоциируют такие электролиты обратимо, т. е. наряду с процессом распада их молекул на ионы — диссоциацией — происходит процесс соединения ионов в молекулы — ассоциация.

Уравнения электролитической диссоциации азотной кислоты:
HNO3 = H+ + NO3-
Азотная кислота – сильный электролит, поэтому необходимо поставить знак равенства.

Уравнения электролитической диссоциации азотистой кислоты:
HNO2 ⇄ H+ + NO2-
Азотистая кислота – слабый электролит, поэтому необходимо поставить знак обратимости.

1
11
Реклама