4
В чём различие процессов электролитической диссоциации сильных и слабых электролитов? Напишите уравнения электролитической диссоциации азотной и азотистой кислот. В каком уравнении необходимо поставить знак равенства, а в каком – знак обратимости?
Слабые электролиты частично диссоциируют, а сильные - полностью.
Уравнение электролитической диссоциации азотной кислоты:
HNO3 = H+ + NO3-
Азотная кислота является сильной кислотой и полностью диссоциирует в водном растворе, поэтому в этом уравнении ставится знак равенства.
Уравнение электролитической диссоциации азотистой кислоты:
HNO2 ⇄ H+ + NO2-
Азотистая кислота является слабой кислотой и частично диссоциирует в водном растворе, поэтому в этом уравнении ставится знак обратимости.