Практическая работа 7

1. Реакции обмена. С помощью выданных растворов-реактивов (гидроксид натрия, серная кислота, азотная кислота, сульфат меди (II), фенолфталеин) проведите возможные реакции. Запишите уравнения реакций.

2. Получение соединений. С помощью выданных растворов-реактивов (гидроксид натрия, хлорид бария, сульфат меди (II), соляная кислота) и твёрдых веществ (железо, карбонат натрия) получите четыре соли и нерастворимое основание, одну кислоту и один металл. Запишите уравнения реакций.

3. Идентификация кислоты. Используя необходимые реактивы, проведите реакции, подтверждающие качественный состав серной кислоты. Запишите уравнения реакций.

4. Идентификация основания. Используя необходимые реактивы, проведите реакции, подтверждающие качественный состав гидроксида кальция, выданного вам в виде известковой воды. Запишите уравнения проведённых реакций.

5. Идентификация солей. Используя необходимые реактивы, проведите реакции, подтверждающие качественный состав:
а) хлорида бария;
б) сульфата магния.
Запишите уравнения реакций.

Ответ

Практическая работа 7. Решение экспериментальных задач по теме "Основные классы неорганических соединений".

1. Реакции обмена.

Что делали? Что наблюдали? Выводы и уравнения реакций.
Добавили несколько капель фенолфталеина к выданным растворам. Раствор гидроксида натрия стал малиновым. Раствор гидроксида натрия является щелочным, так как фенолфталеин в щелочной среде становится малиновым.
Разлили раствор гидроксида натрия по трем пробиркам. В раствор гидроксида натрия (первая пробирка) добавили раствор серной кислоты. Раствор стал бесцветным. 2NaOH + H2SO4 ⟶ Na2SO4 + 2H2O
Произошла реакция нейтрализации, в результате которой образовались вода и соль.
В раствор гидроксида натрия (вторая пробирка) добавили раствор азотной кислоты. Раствор стал бесцветным. NaOH + HNO3 ⟶ NaNO3 + H2O
Произошла реакция нейтрализации, в результате которой образовались вода и соль. Кислоты нейтрализуют щелочи.
В раствор гидроксида натрия (третья пробирка) добавили раствор сульфата меди (II). Выпадение синего осадка. Раствор стал бесцветным. CuSO4 + 2NaOH ⟶ Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Щелочь (гидроксид натрия) и растворимая соль (сульфата меди) реагируют между собой, если в результате реакции образуется осадок.
Выпавший осадок разделили по двум пробиркам, к одной пробирке прилили серную кислоту, а к другой азотную кислоту. В обоих случаях произошло растворение синего осадка, растворы окрасились в голубой цвет. Cu(OH)2 + H2SO4 ⟶ CuSO4 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2HNO3 ⟶ Cu(NO3)2 + 2H2O
Кислоты взаимодействуют с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды. Водные растворы солей меди имеют голубой цвет.

2. Получение соединений.

гидроксид натрия NaOH, хлорид бария BaCl2, сульфат меди (II) CuSO4, соляная кислота HCl железо Fe, карбонат натрия Na2CO3
Что делали? Что наблюдали? Выводы и уравнения реакций.
Получение солей
Взяли раствор гидроксид натрия и добавили к нему соляную кислоту. Раствор нагрелся. NaOH + HCl ⟶ NaCl + H2O
В результате реакции нейтрализации между щелочью и кислотой образовалась соль – хлорид натрия.
В пробирку с хлоридом бария добавили раствор сульфата меди (II). Появился белый осадок. BaCl2 + CuSO4 ⟶ CuCl2 + BaSO4↓
Реакция обмена привела к образованию нерастворимого осадка — сульфата бария.
В пробирку с раствором сульфата меди добавили карбонат натрия. Образовался зелёный осадок. CuSO4 + Na2CO3 ⟶ Na2SO4 + CuCO3↓
Реакция обмена привела к образованию нерастворимого осадка — карбоната меди (II).
Получение нерастворимого основания
В пробирку с раствором сульфата меди (II) добавили раствор гидроксида натрия. Образовался осадок синего цвета. CuSO4 + 2NaOH ⟶ Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Реакция обмена привела к образованию нерастворимого основания — гидроксида меди (II).
Получение кислоты
К карбонату натрия добавили соляную кислоту. Появились пузырьки газа. В результате реакции карбоната натрия с кислотой образовалась угольная кислота
Na2CO3 + 2HCl ⟶ 2NaCl + H2CO3,
которая разлагается на воду и углекислый газ
H2CO3 ⟶ H2O + CO2↑.
Получение металла
В пробирку с раствором сульфата меди (II) добавили железо. Железо покрылось золотисто-розовым цветом, а цвет раствора стал зеленоватым. CuSO4 + Fe ⟶ FeSO4 + Cu
Железо вытесняет медь из её солей.

3. Идентификация кислоты.

Что делали? Что наблюдали? Выводы и уравнения реакций.
Добавили лакмус к серной кислоте. Индикатор меняет цвет на красный. Красный цвет лакмуса указывает на наличие ионов водорода в растворе серной кислоты.
К раствору серной кислоты добавили раствор хлорида бария. Образовался белый осадок. H2SO4 + BaCl2 ⟶ 2HCl + BaSO4↓
Наличие белого осадка подтверждает присутствие сульфат-ионов в растворе серной кислоты.

4. Идентификация основания.

Что делали? Что наблюдали? Выводы и уравнения реакций.
Через известковую воду пропустили углекислый газ. Наблюдалось помутнение раствора. Ca(OH)2 + CO2 ⟶ CaCO3 + H2O
Помутнение раствора свидетельствует о наличии ионов кальция в растворе, так как карбонат кальция выпадает в осадок.
К известковой воде прилили раствор фенолфталеина. Раствор окрасился в малиновый цвет. Изменение окраски фенолфталеина указывает на наличие гидроксид-ионов в растворе (щелочной среды).

5. Идентификация солей.

Что делали? Что наблюдали? Выводы и уравнения реакций.
а) Идентификация хлорида бария.
Добавили раствор серной кислоты к раствору хлорида бария. Образовался белый осадок. BaCl2 + H2SO4 ⟶ 2HCl + BaSO4↓
Образование белого осадка сульфата бария подтверждает присутствие ионов бария в растворе.
К раствору хлорида бария добавили раствор нитрата серебра. Образовался белый осадок. BaCl2 + AgNO3 ⟶ Ba(NO3)2 + AgNO3↓
Образование белого осадка хлорида серебра свидетельсвует о присутствии в растворе хлорид ионов.
б) Идентификация сульфата магния.
К раствору сульфата магния добавили раствор карбоната натрия. Образовался белый осадок. MgSO4 + Na2CO3 ⟶ Na2SO4 + MgCO3↓
Образование белого осадка карбоната магния подтверждает присутствие ионов магния в растворе.
Добавили раствору сульфата магния добавили раствор хлорида бария. Образовался белый осадок. MgSO4 + BaCl2 ⟶ MgCl2 + BaSO4↓
Образование белого осадка сульфата бария подтверждает присутствие сульфат ионов в растворе.
1
11