Задание 3
Проведено сплавление 4,05 г оксида цинка ZnO с гидроксидом натрия, взятым в избытке. Определите массу и количество вещества образовавшейся соли.
Ответ: `n(Na_2ZnO_2) = 0.05" моль"`, `m(Na_2ZnO_2) = 7.15 г`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m(ZnO) = 4.05 г` |
`ZnO + 2NaOH overset("сплавл.")(⟶) Na_2ZnO_2 + H_2O` `n(ZnO) = (m(ZnO))/(M(ZnO)) = 4.05/81 = 0.05" моль"` `n(Na_2ZnO_2) = n(ZnO) = 0.05" моль"` `m(Na_2ZnO_2) = n(Na_2ZnO_2)*M(Na_2ZnO_2) = 0.05*143 = 7.15 г` |
|
`n(Na_2ZnO_2) = ?` `m(Na_2ZnO_2) = ?` |
|