Отношение кислот к металлам
1) Возьмите четыре пробирки. В первую пробирку поместите кусочек магния Mg, во вторую — кусочек цинка Zn, в третью – кусочек железа Fe, в четвертую – кусочек меди Cu.
2) В каждую пробирку прилейте по 1 мл соляной кислоты.
3) Повторите опыт, взяв вместо соляной кислоты раствор серной кислоты.
Напишите уравнения проведённых реакций. К какому типу относят эти реакции?
Реклама
ОтветС соляной кислотой:
Mg + 2HCl ⟶ MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl ⟶ FeCl2 + H2↑
Cu + HCl ⇸
С серной кислотой:
Mg + H2SO4 ⟶ MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 ⟶ ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 ⟶ FeSO4 + H2↑
Cu + H2SO4 ⇸
Вывод: чем активнее металл, тем быстрее протекает его взаимодействие с кислотами.