Взаимодействие водорода с оксидом меди (II) CuO
1) Соберите прибор, как показано на рисунке 38, и проверьте его на герметичность.
2) Положите в пробирку 8-10 кусочков цинка и прилейте 5-6 мл раствора соляной кислоты.
3) Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и проверьте выделяющийся водород на чистоту. Конец газоотводной трубки поместите в пробирку с оксидом меди (II), как показано на рисунке. Пробирка с оксидом меди (II) должна быть закреплена в штативе немного наклонно, чтобы её отверстие находилось ниже дна.
4) Пробирку нагрейте в том месте, где находится оксид меди (II). Как только заметите появление порошка красного цвета, нагревание прекратите. Из чёрного порошка оксида меди (II) образовалось вещество красного цвета, а на стенках пробирки образовались капельки волы.
Почему перед нагреванием оксида меди (II) в атмосфере водорода последний нужно проверить на чистоту?
Почему пробирку с оксидом меди (II) закрепляют в штативе с наклоном в сторону отверстия?
Почему нагревание требуется только до того момента, как оксид меди (II) начинает раскаляться?
Объясните, почему из чёрного порошка образовалось вещество красного цвета. Напишите уравнение реакции оксида меди (II) с водородом. К какому типу относится эта реакция?
Какие свойства водорода подтвердил этот опыт?
Водород необходимо проверить на чистоту, т. к. он может содержать примеси кислорода. При нагревании кислород реагирует с водородом со взрывом.
Пробирку с оксидом меди (II) закрепляют в штативе с наклоном в сторону отверстия для того, чтобы капельки воды, образующиеся в результате реакции, стекали через отверстие пробирки.
Реакция протекает с раскаленным оксидом меди (II), поэтому для протекания реакции дальнейший прогрев не требуется.
Водород взаимодействует с черным оксидом меди (II), восстанавливая его до меди, которая имеет красный цвет.
CuO + H2 t ⟶ Cu + H2O
Эта реакция относится к реакциям замещения (водород замещает медь в её оксиде).
Этот опыт подтвердил восстановительные свойства (способность восстанавливать металлы из их оксидов).