Вариант 2

1. Дайте краткую характеристику элемента фосфора. Положение в Периодической системе, электронная конфигурация атомов; валентные возможности, возможные степени окисления (с примерами веществ); высший оксид его характер, высший гидроксид его характер, водородное соединение.

2. Даны следующие вещества: хлор, хлорид калия, хлороводород. Напишите формулы этих веществ и определите тип химической связи. Покажите направление смещения электронной плотности, если она смещено; ответ мотивируйте. Составьте электронные формулы для данных веществ.

3. Закончите уравнения реакций, составьте схемы электронного баланса и расставьте коэффициенты в уравнениях.
Al + Cl2 = …
Li + H2 = …
H2 + Fe2O3 = …

4. Преобразуйте данные схемы в уравнения реакций, составьте схемы электронного баланса.
NH3 + O2 ⟶ NO + H2O
Zn + H2SO4(конц.) ⟶ ZnSO4 + H2S↑ + H2O

Реклама
Ответ

1.

Характеристика фосфора.

2.

Название вещества Формула вещества Тип химической связи Смещение электронной плотности Электронная формула
Хлор Cl2 Ковалентная неполярная Не смещена, так как молекула вещества образована одним элементом. Электронная формула хлора
Хлорид калия KCl Ионная K⟶Cl
Так как хлор более электроотрицательный элемент, чем калий.		 Электронная формула хлорида калия
Хлороводород HCl Ковалентная полярная H⟶Cl
Так как хлор более электроотрицательный элемент, чем водород.		 Электронная

3.

2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
Al0 - 3ē ⟶ Al+3 3 6 2 восстановитель (окисление)
Cl20 + 2ē ⟶ 2Cl-1 2 3 окислитель (восстановление)
2Li + H2 = 2LiH
Li0 - 1ē ⟶ Li+1 1 2 2 восстановитель (окисление)
H20 + 2ē ⟶ 2H-1 2 1 окислитель (восстановление)
3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O
H20 - 2ē ⟶ 2H+1 2 6 3 восстановитель (окисление)
Fe+3 + 3ē ⟶ Fe0 3 2 окислитель (восстановление)

4.

4NH3 + 5O2 ⟶ 4NO + 6H2O
N-3 - 5ē ⟶ N+2 5 20 4 восстановитель (окисление)
O20 + 4ē ⟶ 2O-2 4 5 окислитель (восстановление)
4Zn + 5H2SO4(конц.) ⟶ 4ZnSO4 + H2S↑ + 4H2O
Zn0 - 2ē ⟶ Zn+2 2 8 4 восстановитель (окисление)
S+6 + 8ē ⟶ S-2 8 1 окислитель (восстановление)
1
11
Реклама