Вариант 1
1. Вычислите массу 75%-го раствора серной кислоты, при взаимодействии которого с хлоридом натрия образовался сульфат натрия и хлороводород объем которого составил 2,24 л (н. у.).
2. Даны вещества: иодид калия, хлор, магний, водород. Напишите уравнения возможных реакций между этими веществами, выбирая их попарно. Укажите условия осуществления реакций, составьте схемы электронного баланса.
3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения веществ:
хлор ⟶ хлороводород ⟶ хлор ⟶ хлорид железа (III) ⟶ хлорид серебра.
Укажите типы реакций, в уравнениях окислительно-восстановительных реакций обозначьте степени окисления и переход электронов
4. В трех колбах без этикеток находятся растворы хлорида натрия, бромида натрия и соляная кислота. Как можно идентифицировать эти вещества? Ответ мотивируйте
1
Ответ: `m("р-ра "H_2SO_4) = 6.53 г`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`ω(H_2SO_4) = 75%` `V(HCl) = 2.24 л` |
`2NaCl + H_2SO_(4"(конц.)") = Na_2SO_4 + 2HCl"↑"` `n(HCl) = (V(HCl))/V_m = 2.24/22.4 = 0.1" моль"` `n(H_2SO_4) = (n(HCl))/2 = 0.1/2 = 0.05" моль"` `m(H_2SO_4) = n(H_2SO_4)*M(H_2SO_4) = 0.05*98 = 4.9 г` `m("р-ра "H_2SO_4) = (100*m(H_2SO_4))/(ω(H_2SO_4)) = (100*4.9)/75 = 6.53 г` |
|
`m("р-ра "H_2SO_4) = ?` |
|
2
| 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 | ||||
| 2I- - 2ē ⟶ I20 | 2 | 2 | 1 | восстановитель (окисление) |
| Cl20 + 2ē ⟶ 2Cl- | 2 | 1 | окислитель (восстановление) | |
| Mg + Cl2 = MgCl2 | ||||
| Mg0 - 2ē ⟶ Mg+2 | 2 | 2 | 1 | восстановитель (окисление) |
| Cl20 + 2ē ⟶ 2Cl- | 2 | 1 | окислитель (восстановление) | |
| H2 + Cl2 = 2HCl | ||||
| H20 - 2ē ⟶ 2H+ | 2 | 2 | 1 | восстановитель (окисление) |
| Cl20 + 2ē ⟶ 2Cl- | 2 | 1 | окислитель (восстановление) | |
3
| H2 + Cl2 = 2HCl |
| H20 - 2ē ⟶ 2H+ |
| Cl20 + 2ē ⟶ 2Cl- |
| MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2 |
| 2Cl- - 2ē ⟶ Cl20 |
| Mn+4 + 2ē ⟶ Mn+2 |
| 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 |
| Fe0 - 3ē ⟶ Fe+3 |
| Cl20 + 2ē ⟶ 2Cl- |
FeCl3 + 3AgNO3 = Fe(NO3)3 + 3AgCl↓
4
1) Добавить во все пробирки кусочек мела, в пробирке в которой выделяется газ находится соляная кислота:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
2) Растворы хлорида и бромида натрия можно идентифицировать с помощью раствора нитрата серебра. В пробирке в которой образуется белый осадок находится раствор хлорида натрия, в пробирке в которой образуется желтый осадок находится раствор бромида натрия:
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
NaBr + AgNO3 = NaNO3 + AgBr↓