Вариант 2

1. Вычислите массу 10%-го раствора соляной кислоты, при взаимодействии которого с цинком образовалось 6,72 л (н. у.) водорода.

2. Даны вещества: бромид натрия, хлор, кальций, водород. Напишите уравнения возможных реакций между этими веществами, выбирая их попарно. Укажите условия осуществления реакций, составьте схемы электронного баланса.

3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения веществ:
хлорид натрия ⟶ хлороводород ⟶ хлор ⟶ хлорид натрия ⟶ хлор.
Укажите типы реакций, в уравнениях окислительно-восстановительных реакций обозначьте степени окисления и переход электронов.

4. В трех колбах без этикеток находятся растворы хлорида натрия, хлорида бария и иодида натрия. Как можно идентифицировать эти вещества? Ответ мотивируйте.

Ответ

1

Ответ: `m("р-ра "HCl) = 219 г`.

Дано: Решение

`ω(HCl) = 10%`

`V(H_2) = 6.72 л`

`Zn + 2HCl = ZnCl_2 + H_2"↑"`

`n(H_2) = (V(H_2))/V_m = 6.72/22.4 = 0.3" моль"`

`n(HCl) = 2*n(HCl) = 2*0.3 = 0.6" моль"`

`m(HCl) = n(HCl)*M(HCl) = 0.6*36.5 = 21.9 г`

`m("р-ра "HCl) = (100*m(HCl))/(ω(HCl)) = (100*21.9)/10 = 219 г`

`m("р-ра "HCl) = ?`

2

2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2
2Br- - 2ē ⟶ Br20 2 2 1 восстановитель (окисление)
Cl20 + 2ē ⟶ 2Cl- 2 1 окислитель (восстановление)
Ca + Cl2 = CaCl2
Ca0 - 2ē ⟶ Ca+2 2 2 1 восстановитель (окисление)
Cl20 + 2ē ⟶ 2Cl- 2 1 окислитель (восстановление)
H2 + Cl2 = 2HCl
H20 - 2ē ⟶ 2H+ 2 2 1 восстановитель (окисление)
Cl20 + 2ē ⟶ 2Cl- 2 1 окислитель (восстановление)

3

2NaCl + H2SO4(конц.) `overset(t)(=)` Na2SO4 + 2HCl↑

H2 + Cl2 = 2HCl
H20 - 2ē ⟶ 2H+
Cl20 + 2ē ⟶ 2Cl-
2Na + Cl2 = 2NaCl
Na0 - 1ē ⟶ Na+
Cl20 + 2ē ⟶ 2Cl-
2NaCl + F2 = 2NaF + Cl2
2Cl- - 2ē ⟶ Cl20
F20 + 2ē ⟶ 2F-

4

1) Добавить во все пробирки раствор сульфата натрия, в пробирке в которой образуется осадок находится хлорида бария:
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4

2) Растворы хлорида и иодида натрия можно идентифицировать с помощью раствора нитрата серебра. В пробирке в которой образуется белый осадок находится раствор хлорида натрия, в пробирке в которой образуется желтый осадок находится раствор иодида натрия:
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
NaI + AgNO3 = NaNO3 + AgI↓

1
11