Вариант 2
1. Вычислите массу 10%-го раствора соляной кислоты, при взаимодействии которого с цинком образовалось 6,72 л (н. у.) водорода.
2. Даны вещества: бромид натрия, хлор, кальций, водород. Напишите уравнения возможных реакций между этими веществами, выбирая их попарно. Укажите условия осуществления реакций, составьте схемы электронного баланса.
3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения веществ:
хлорид натрия ⟶ хлороводород ⟶ хлор ⟶ хлорид натрия ⟶ хлор.
Укажите типы реакций, в уравнениях окислительно-восстановительных реакций обозначьте степени окисления и переход электронов.
4. В трех колбах без этикеток находятся растворы хлорида натрия, хлорида бария и иодида натрия. Как можно идентифицировать эти вещества? Ответ мотивируйте.
1
Ответ: `m("р-ра "HCl) = 219 г`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`ω(HCl) = 10%` `V(H_2) = 6.72 л` |
`Zn + 2HCl = ZnCl_2 + H_2"↑"` `n(H_2) = (V(H_2))/V_m = 6.72/22.4 = 0.3" моль"` `n(HCl) = 2*n(HCl) = 2*0.3 = 0.6" моль"` `m(HCl) = n(HCl)*M(HCl) = 0.6*36.5 = 21.9 г` `m("р-ра "HCl) = (100*m(HCl))/(ω(HCl)) = (100*21.9)/10 = 219 г` |
|
`m("р-ра "HCl) = ?` |
|
2
| 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 | ||||
| 2Br- - 2ē ⟶ Br20 | 2 | 2 | 1 | восстановитель (окисление) |
| Cl20 + 2ē ⟶ 2Cl- | 2 | 1 | окислитель (восстановление) | |
| Ca + Cl2 = CaCl2 | ||||
| Ca0 - 2ē ⟶ Ca+2 | 2 | 2 | 1 | восстановитель (окисление) |
| Cl20 + 2ē ⟶ 2Cl- | 2 | 1 | окислитель (восстановление) | |
| H2 + Cl2 = 2HCl | ||||
| H20 - 2ē ⟶ 2H+ | 2 | 2 | 1 | восстановитель (окисление) |
| Cl20 + 2ē ⟶ 2Cl- | 2 | 1 | окислитель (восстановление) | |
3
2NaCl + H2SO4(конц.) `overset(t)(=)` Na2SO4 + 2HCl↑
| H2 + Cl2 = 2HCl |
| H20 - 2ē ⟶ 2H+ |
| Cl20 + 2ē ⟶ 2Cl- |
| 2Na + Cl2 = 2NaCl |
| Na0 - 1ē ⟶ Na+ |
| Cl20 + 2ē ⟶ 2Cl- |
| 2NaCl + F2 = 2NaF + Cl2 |
| 2Cl- - 2ē ⟶ Cl20 |
| F20 + 2ē ⟶ 2F- |
4
1) Добавить во все пробирки раствор сульфата натрия, в пробирке в которой образуется осадок находится хлорида бария:
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓
2) Растворы хлорида и иодида натрия можно идентифицировать с помощью раствора нитрата серебра. В пробирке в которой образуется белый осадок находится раствор хлорида натрия, в пробирке в которой образуется желтый осадок находится раствор иодида натрия:
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
NaI + AgNO3 = NaNO3 + AgI↓