5
В растворе синильной кислоты концентрацией 1,5 моль/л из каждого миллиона молекул HCN только 20 диссоциируют на ионы. Рассчитайте степень диссоциации синильной кислоты в этом растворе. Какая это кислота – сильная или слабая? Чему равна концентрация ионов водорода в растворе?
Ответ: `α = 0.002%`, слабый электролит. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`c(HCN) = 1.5" моль/л"` `n(HCN) = 20/10^6*n_0(HCN)` |
`HCN ⟶ H^(+) + CN^(-)` `α = (100*n(HCN))/(n_0(HCN)) = (100*20)/10^6 = 0.002%` Степень диссоциации меньше 10%, поэтому синильная кислота – слабый электролит. `c(H^+) = (α*c(HCN))/100 = (0.002*1.5)/100 = 3*10^(-5)` |
|
`α = ?` `c(H^+) = ?` |
|