8
В одном литре воды растворили 7 моль фтороводорода HF. Полученный раствор содержит 0,07 моль ионов водорода. Определите степень диссоциации фтороводорода (в процентах). Какой это электролит – сильный или слабый? Сравните полученный ответ с ответом задачи из текста параграфа. Подумайте, почему при увеличении концентрации электролита степень диссоциации уменьшается.
Ответ: `α = 1%`, слабый электролит. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`n_0(HF) = 7" моль"` `n(H^+) = 0.07" моль"` |
`HF ⟶ H^(+) + F^(-)` `n(HF) = n(H^+) = 0.07" моль"` `α = (100*n(HF))/(n_0(HF)) = (100*0.07)/7 = 1%` Степень диссоциации меньше 10%, поэтому фтороводород – слабый электролит. |
|
`α = ?` |
|
При увеличении концентрации электролита увеличивается число столкновений катионов и анионов электролита, в результате чего может образоваться недиссоциированная молекула электролита, поэтому степень диссоциации уменьшается.