11
Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в следующих схемах реакций:
a) BaSO4 + C ⟶ BaS + CO;
Al + H2SO4 ⟶ Al2(SO4)3 + H2;
KClO3 + P ⟶ KCl + P2O5;
S + KOH ⟶ K2SO3 + K2S + H2O;
б) KClO3 ⟶ KClO4 + KCl;
Na2CO3 + C ⟶ Na + CO.
a)
| BaSO4 + 4C ⟶ BaS + 4CO |
| C0 - 2ē ⟶ C+2 |
2 |
8 |
4 |
восстановитель (окисление) |
| S+6 + 8ē ⟶ S-2 |
8 |
1 |
окислитель (восстановление) |
| 2Al + 3H2SO4 ⟶ Al2(SO4)3 + 3H2 |
| Al0 - 3ē ⟶ Al+3 |
3 |
6 |
2 |
восстановитель (окисление) |
| 2H+ + 2ē ⟶ H20 |
2 |
3 |
окислитель (восстановление) |
| 5KClO3 + 6P ⟶ 5KCl + 3P2O5 |
| P0 - 5ē ⟶ P+5 |
5 |
30 |
6 |
восстановитель (окисление) |
| Cl+5 + 6ē ⟶ Cl- |
6 |
5 |
окислитель (восстановление) |
| 3S + 6KOH ⟶ K2SO3 + 2K2S + 3H2O |
| S0 - 4ē ⟶ S+4 |
4 |
4 |
1 |
восстановитель (окисление) |
| S0 + 2ē ⟶ S-2 |
2 |
2 |
окислитель (восстановление) |
б)
| 4KClO3 ⟶ 3KClO4 + KCl |
| Cl+5 - 2ē ⟶ Cl+7 |
2 |
6 |
3 |
восстановитель (окисление) |
| Cl+5 + 6ē ⟶ Cl- |
6 |
1 |
окислитель (восстановление) |
| Na2CO3 + 2C ⟶ 2Na + 3CO |
| C0 - 2ē ⟶ C+2 |
2 |
4 |
2 |
восстановитель (окисление) |
| 2Na+ + 2ē ⟶ 2Na0 |
4 |
1 |
окислитель (восстановление) |
| C+4 + 2ē ⟶ C+2 |