4

Составьте уравнения полуреакций окисления и восстановления, назовите атом-окислитель и атом-восстановитель. Используя метод электронного баланса, найдите коэффициенты в схемах следующих реакций:

a) Na + Cl2 ⟶ NaCl;
P + O2 ⟶ P2O5;
HgO ⟶ Hg + O2;
H2S + O2 ⟶ SO2 + H2O;
NH3 + O2 ⟶ N2 + H2O;
б) NO + O2 ⟶ NO2;
Cu(NO3)2 ⟶ CuO + NO2 + O2;
H2O2 + HI ⟶ I2 + H2O;
S + H2SO4(конц.) ⟶ SO2 + H2O.
Реклама

Ответ

a)

2Na + Cl2 ⟶ 2NaCl
Na0 - 1ē ⟶ Na+ 1 2 2 восстановитель (окисление)
Cl20 + 2ē ⟶ 2Cl- 2 1 окислитель (восстановление)
4P + 5O2 ⟶ 2P2O5
P0 - 5ē ⟶ P+5 5 20 4 восстановитель (окисление)
O20 + 4ē ⟶ 2O-2 4 5 окислитель (восстановление)
2HgO ⟶ 2Hg + O2
2O-2 - 4ē ⟶ O20 4 4 1 восстановитель (окисление)
Hg+2 + 2ē ⟶ Hg0 2 2 окислитель (восстановление)
2H2S + 3O2 ⟶ 2SO2 + 2H2O
S-2 - 6ē ⟶ S+4 6 12 2 восстановитель (окисление)
O20 + 4ē ⟶ 2O-2 4 3 окислитель (восстановление)
4NH3 + 3O2 ⟶ 2N2 + 6H2O
2N-3 - 6ē ⟶ N20 6 12 2 восстановитель (окисление)
O20 + 4ē ⟶ 2O-2 4 3 окислитель (восстановление)

б)

2NO + O2 ⟶ 2NO2
N+2 - 2ē ⟶ N+4 2 4 2 восстановитель (окисление)
O20 + 4ē ⟶ 2O-2 4 1 окислитель (восстановление)
2Cu(NO3)2 ⟶ 2CuO + 4NO2 + O2
2O-2 - 4ē ⟶ O20 4 4 1 восстановитель (окисление)
N+5 + 1ē ⟶ N+4 1 4 окислитель (восстановление)
H2O2 + 2HI ⟶ I2 + 2H2O
2I- - 2ē ⟶ I20 2 2 1 восстановитель (окисление)
O- + 1ē ⟶ O-2 1 2 окислитель (восстановление)
S + 2H2SO4(конц.) ⟶ 3SO2 + 2H2O
S0 - 4ē ⟶ S+4 4 4 1 восстановитель (окисление)
S+6 + 2ē ⟶ S+4 2 2 окислитель (восстановление)
1
11
Реклама