Лабораторный опыт 8. Изучение свойств серной кислоты.
1. Налейте в пробирку 1 мл разбавленной серной кислоты и добавьте в неё лакмус. Как изменился цвет индикатора?
2. Положите в пробирку кусок цинка и добавьте к нему разбавленную серную кислоту. Что наблюдаете? Проведите аналогичные опыты с алюминиевой и медной проволокой.
3. Получите осадок гидроксида меди (II) и прилейте к нему разбавленную серную кислоту. Что наблюдаете?
4. На кусок фильтровальной бумаги нанесите несколько капель раствора серной кислоты и осторожно нагрейте его, держа над плиткой. Что происходит? Объясните наблюдения, зная, что при нагревании вода, содержащаяся в растворе кислоты, испаряется и концентрация раствора возрастает.
5. К раствору серной кислоты добавьте одну-две капли раствора хлорида бария. Запишите цвет выпавшего осадка. Проделайте аналогичный опыт с растворами сульфата, карбоната и хлорида натрия, подкисленными серной кислотой. Опишите качественную реакцию на серную кислоту и её соли.
1
Цвет лакмуса в растворе серной кислоты изменяется на красный.
2
При добавлении кусочка цинка к разбавленной серной кислоте наблюдается выделение бесцветного газа на поверхности цинка.
Zn + H2SO4 ⟶ ZnSO4 + H2↑
При добавлении кусочка алюминия к разбавленной серной кислоте наблюдается выделение бесцветного газа на поверхности алюминия.
2Al + 3H2SO4 ⟶ Al2(SO4)3 + 3H2↑
При добавлении кусочка меди к разбавленной серной кислоте изменений не наблюдается.
Cu + H2SO4 ⇸
3
Получим осадок гидроксида меди (II) с помощью раствора щелочи и раствора сульфата меди (II):
2NaOH + CuSO4 ⟶ Na2SO4 + Cu(OH)2↓
При добавлении серной кислоты к гидроксиду меди (II) наблюдается растворение осадка:
Cu(OH)2 + H2SO4 ⟶ CuSO4 + 2H2O
4
Концентрированная серная кислота обугливает лист бумаги, значит концентрированная серная кислота обладает сильными гигроскопическими свойствами.
5
При добавлении хлорида бария к раствору серной кислоты наблюдается выпадение белого осадка.
BaCl2 + H2SO4 ⟶ 2HCl + BaSO4↓
При добавлении хлорида бария к раствору сульфата натрия наблюдается выпадение белого осадка.
BaCl2 + Na2SO4 ⟶ 2NaCl + BaSO4↓
При подкислении изменений не наблюдается.
При добавлении хлорида бария к раствору карбоната натрия наблюдается выпадение белого осадка.
BaCl2 + Na2CO3 ⟶ 2NaCl + BaCO3↓
При подкислении серной кислотой наблюдается выделение газа:
BaCO3 + H2SO4 ⟶ BaSO4 + H2O + CO2↑
При добавлении хлорида бария к хлорида натрия изменений не наблюдается.
Качественной реакцией на серную кислоту и её соли является реакция с растворимым соединением бария. В результате такой реакции выпадет белый осадок не взаимодействующий с кислотами.