1

1. Атомный номер фосфора 15 (Z = 15). Фосфор расположен в VА группе, в третьем периоде.

2. Заряд атомного ядра +15, оно содержит 15 протонов и 16 нейтронов. В электронной оболочке содержится 15 электронов. Схема распределения электронов по энергетическим уровням: 2ē; 8ē; 5ē.

3. Фосфор образует несколько простых веществ – неметаллов, следовательно, для него характерно явление аллотропии.

4. Неметаллические свойства у фосфора выражены слабее, чем у азота, но сильнее, чем у мышьяка, что объясняется ростом радиуса атома в ряду N – P – As.

5. Неметаллические свойства у фосфора выражены сильнее, чем у кремния, но слабее чем у серы, что связано с увеличением числа валентных электронов в ряду Si – P – S.

6. Максимальная степень окисления фосфора равна +5, так как его атом содержит пять валентных электронов. Формула высшего оксида фосфора – P₂O₅. Это кислотный оксид, взаимодействует с водой, щелочами и основными оксидами:
P₂O₅ + 3H₂O ⟶ 2H₃PO₄
P₂O₅ + 3Na₂O ⟶ 2Na₃PO₄
P₂O₅ + 6NaOH ⟶ 2Na₃PO₄ + 3H₂O

7. Гидроксид фосфора (V) – ортофосфорная кислота H₃PO₄ взаимодействует с основаниями, основными оксидами и солями:
H₃PO₄ + 3NaOH ⟶ Na₃PO₄ + 3H₂O
2H₃PO₄ + 3ZnO ⟶ Zn₃(PO₄)₂ + 3H₂O
2H₃PO₄ + 3Na₂CO₃ ⟶ 2Na₃PO₄ + 3H₂O + 3CO₂↑

8. Формула летучего водородного соединения – H₃P.

1. Атомный номер калия 19 (Z = 19). Элемент калий расположен в IA группе, в четвёртом периоде.

2. Заряд ядра +19, оно содержит 19 протонов. Число нейтронов в ядре равно 20. Число электронов на электронной оболочке также равно 19, так как атом электронейтрален. Схема распределения электронов по энергетическим уровням: 2ē; 8ē; 8ē; 1ē.

3. На внешнем энергетическом уровне атома калия два валентных электрона. Калий – это элемент-металл. Простое вещество калий, образованное атомами данного химического элемента, также является металлом, следовательно, для него характерна металлическая связь и металлическая кристаллическая решетка, а отсюда и все типичные для металлов свойства: тепло- и электропроводность, пластичность, металлический блеск.

4. Металлические свойства у калия выражены сильнее, чем у натрия, но слабее, чем у рубидия, что объясняется ростом радиуса атома в ряду Na – K – Rb.

5. Металлические свойства у калия выражены сильнее, чем у кальция, что связано с увеличением числа валентных электронов в ряду K – Ca – Ga.

6. Максимальная степень окисления калия равна +1, так как его атом содержит один валентный электрон. Формула высшего оксида магния – K₂O. Он является основным оксидом, следовательно, взаимодействует с водой, кислотами и кислотными оксидами:
K₂O + H₂O ⟶ 2KOH
K₂O + H₂SO₄ ⟶ K₂SO₄ + H₂O
K₂O + CO₂ ⟶ K₂CO₃

7. Формула гидроксида калия – KOH. Он является растворимым основанием – щёлочью, следовательно, взаимодействует с кислотами, кислотными оксидами и солями:

2KOH + H₂SO₄ ⟶ K₂SO₄ + 2H₂O
2K⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + SO₄^2- ⟶ 2K⁺ + SO₄^2- + 2H₂O
H⁺ + OH^- ⟶ H₂O

2KOH + SO₃ ⟶ K₂SO₄ + H₂O
2K⁺ + 2OH^- + SO₃ ⟶ 2K⁺ + SO₄^2- + H₂O
2OH^- + SO₃ ⟶ SO₄^2- + H₂O

2KOH + CuSO₄ ⟶ K₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
2K⁺ + 2OH^- + Cu²⁺ + SO₂^2- ⟶ 2K⁺ + SO₄^2- + Cu(OH)₂↓
Cu²⁺ + 2OH^- ⟶ Cu(OH)₂↓

8. Калий не имеет летучего водородного соединения, но образует твёрдое бинарное соединение ионного типа – гидрид калия KH.