2
Запишите уравнения химических реакций, характеризующие свойства: а) MgO и SO3; б) Mg(OH)2 и H2SO4. Уравнения реакций с участием электролитов запишите также в ионной форме.
а)
MgO – основный оксид
Взаимодействует с водой при нагревании:
MgO + H2O ⟶ Mg(OH)2
Взаимодействует с кислотными оксидами:
MgO + CO2 ⟶ MgCO3
Взаимодействует с кислотами:
MgO + 2HNO3 ⟶ Mg(NO3)2 + H2O
MgO + 2H+ + 2NO3- ⟶ Mg2+ + 2NO3- + H2O
MgO + 2H+ ⟶ Mg2+ + H2O
SO3 – кислотный оксид
Взаимодействуют с водой:
SO3 + H2O ⟶ H2SO4
Взаимодействуют с основными оксидами:
SO3 + CaO ⟶ CaSO4
Взаимодействуют с щелочами:
SO3 + 2NaOH ⟶ Na2SO4 + H2O
SO3 + 2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + SO42- + H2O
SO3 + 2OH- ⟶ SO42- + H2O
Оксид серы (VI) проявляет только окислительные свойства.
| 2SO3 ⇄ 2SO2 + O2 | ||
| S+6 + 2ē ⟶ S+4 | 2 | окислитель (восстановление) |
| 2O-2 - 4ē ⟶ O20 | 1 | восстановитель (окисление) |
б)
Mg(OH)2 – основный гидроксид
Разлагается при нагревании:
Mg(OH)2 t ⟶ MgO + H2O
Взаимодействует с кислотными оксидами:
Mg(OH)2 + CO2 ⟶ MgCO3 + H2O
Взаимодействует с кислотами:
Mg(OH)2 + 2HNO3 ⟶ Mg(NO3)2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H+ + 2NO3- ⟶ Mg2+ + 2NO3- + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H+ ⟶ Mg2+ + 2H2O
H2SO4 – кислотный гидроксид
Разбавленная серная кислота взаимодействует с металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений левее водорода:
Fe + H2SO4 ⟶ FeSO4 + H2↑
Взаимодействует с основными оксидами:
FeO + H2SO4 ⟶ FeSO4 + H2O
Взаимодействует с основными гидроксидами:
Fe(OH)2 + H2SO4 ⟶ FeSO4 + 2H2O
Fe(OH)2 + 2H+ + SO42- ⟶ Fe2+ + SO42- + 2H2O
Fe(OH)2 + 2H+ ⟶ Fe2+ + 2H2O
Взаимодействует с солями, если образуется газ, осадок или слабый электролит:
BaCl2 + H2SO4 ⟶ 2HCl + BaSO4↓
Ba2+ + 2Cl- + 2H+ + SO42- ⟶ 2H+ + 2Cl- + BaSO4↓
Ba2+ + SO42- ⟶ BaSO4↓
Серная кислота проявляет только окислительные свойства.
| Cu + 2H2SO4 ⟶ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ | ||
| S+6 + 2ē ⟶ S+4 | 1 | окислитель (восстановление) |
| Cu0 - 2ē ⟶ Cu+2 | 1 | восстановитель (окисление) |