6

Напишите уравнения реакций следующих превращений:

Al   1 ⟶ AlCl3   2 ⟶ Al(OH)3   3 ⟶ Al2O3   4 ⟶ Na[Al(OH)4]   5 ⟶ Al2(SO4)3   6 ⟶ Al(OH)3   7 ⟶ AlCl3   8 ⟶ Na[Al(OH)4]

Реакции, идущие с участием электролитов, запишите в ионной форме. Первую реакцию рассмотрите как окислительно-восстановительный процесс.

Ответ
1) 2Al + 6HCl ⟶ 2AlCl3 + 3H2↑
2H+ + 2ē ⟶ H20 3 окислитель (восстановление)
Al0 - 3ē ⟶ Al+3 2 восстановитель (окисление)

2) AlCl3 + 3NaOH ⟶ 3NaCl + Al(OH)3↓
Al3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- ⟶ 3Na+ + 3Cl- + Al(OH)3↓
Al3+ + 3OH- ⟶ Al(OH)3↓

3) 2Al(OH)3   t ⟶ Al2O3 + 3H2O

4) Al2O3 + 2NaOH + 3H2O ⟶ 2Na[Al(OH)4]
Al2O3 + 2Na+ + 2OH- + 3H2O ⟶ 2Na+ + 2[Al(OH)4]-
Al2O3 + 2OH- + 3H2O ⟶ 2[Al(OH)4]-

5) 2Na[Al(OH)4] + 4H2SO4 ⟶ Al2(SO4)3 + Na2SO4 + 8H2O
2Na+ + 2[Al(OH)4]- + 8H+ + 4SO4 ⟶ 2Al3+ + 3SO42- + 2Na+ + SO42- + 8H2O
[Al(OH)4]- + 4H+ ⟶ Al3+ + 4H2O

6) Al2(SO4)3 + 6NaOH ⟶ 3Na2SO4 + 2Al(OH)3↓
2Al3+ + 3SO42- + 6Na+ + 6OH- ⟶ 6Na+ + 3SO42- + 2Al(OH)3↓
Al3+ + 3OH- ⟶ Al(OH)3↓

7) Al(OH)3 + 3HCl ⟶ AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ + 3Cl- ⟶ Al3+ + 3Cl- + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ ⟶ Al3+ + 3H2O

8) AlCl3 + 4NaOH(изб.) ⟶ Na[Al(OH)4] + 3NaCl
Al3+ + 3Cl- + 4Na+ + 4OH- ⟶ Na+ + [Al(OH)4]- + 3Na+ + 3Cl-
Al3+ + 4OH- ⟶ [Al(OH)4]-

1
11