7
Вычислите объём водорода (н. у.), который может быть получен при растворении в едком натре 270 мг сплава алюминия, содержащего 5% меди. Выход водорода примите равным 85% от теоретически возможного.
Ответ: `V_("практ.")(H_2) = 271.3" мл"`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m("сплава") = 270" мг"` `ω(Cu) = 5%` `ω_("вых.")(H_2) = 85%` |
`2Al + 2NaOH + 6H_2O = 2Na[Al(OH)_4] + 3H_2"↑"` `m(Cu) = (ω(Cu)*m("сплава"))/100 = (5*270)/100 = 13.5" мг"` `m(Al) = m("сплава") - m(Cu) = 270 - 13.5 = 256.5" мг"` `n(Al) = (m(Al))/(M(Al)) = 256.5/27 = 9.5" ммоль"` `n(H_2) = (3*n(Al))/2 = (3*9.5)/2 = 14.25" ммоль"` `V_("теор.")(H_2) = n(H_2)*V_m = 14.25*22.4 = 319.2" мл"` `V_("практ.")(H_2) = (ω_("вых.")(H_2)*V_("теор.")(H_2))/100 = (85*319.2)/100 = 271.3" мл"` |
|
`V_("практ.")(H_2) = ?` |
|