2
Охарактеризуйте: а) сернистый газ; б) оксид серы (VI) по плану: получение, свойства, применение. Напишите уравнения соответствующих реакций.
а) сернистый газ
Получение
В промышленности – сжигание серы или обжиг пирита:
S + O2 ⟶ SO2
2FeS2 + 5O2 ⟶ 2FeO + 4SO2
В лаборатории – воздействием сильных кислот на сульфиты:
Na2SO3 + H2SO4 t ⟶ Na2SO4 + H2O + SO2↑
Свойства
Относится к кислотным оксидам.
Взаимодействует с водой с образованием сернистой кислоты:
H2O + SO2 ⟶ H2SO3
Взаимодействует с щелочами с образованием сульфитов:
2NaOH + SO2 ⟶ Na2SO3 + H2O
Проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства, т. к. сера находится в промежуточной степени окисления +4.
| 2SO2 + 2NO ⟶ N2 + 2SO3 | ||
| 2N+2 + 4ē ⟶ N2+6 | 1 | окислитель (восстановление) |
| S+4 - 2ē ⟶ S+6 | 2 | восстановитель (окисление) |
| SO2 + C t ⟶ S + CO2 | ||
| S+4 + 4ē ⟶ S0 | 1 | окислитель (восстановление) |
| C0 - 4ē ⟶ C+4 | 1 | восстановитель (окисление) |
Применение
Большая часть оксида серы (IV) используется для производства сернистой кислоты и оксида серы (VI). Также используется в качестве консерванта (пищевая добавка E220), и для отбеливания соломы, шёлка и шерсти.
б) оксид серы (VI)
Получение
В промышленности – окисление оксида серы (IV) кислородом воздуха при нагревании, в присутствии катализатора (V2O5):
2SO2 + O2 t,V₂O₅ ⟶ 2SO3
Свойства
Относится к кислотным оксидам.
Взаимодействует с водой с образованием серной кислоты:
H2O + SO3 ⟶ H2SO4
Взаимодействует с основными оксидами с образованием сульфатов:
CaO + SO3 ⟶ CaSO4
Взаимодействует с щелочами с образованием сульфатов:
2NaOH + SO3 ⟶ Na2SO4 + H2O
Проявляет только окислительные свойства, т. к. сера находится в максимальной степени окисления +6.
| 2SO3 ⇄ 2SO2 + O2 | ||
| S+6 + 2ē ⟶ S+4 | 1 | окислитель (восстановление) |
| 2O-2 - 4ē ⟶ O20 | 1 | восстановитель (окисление) |
Применение
Оксид серы (IV) используют в основном для производства серной кислоты.