3
Напишите уравнения реакций, характеризующих свойства разбавленной серной кислоты как электролита. Какое свойство является окислительно-восстановительным процессом? Какие реакции можно отнести к реакциям ионного обмена? Рассмотрите их с точки зрения теории электролитической диссоциации.
Реакции характеризующие свойства разбавленной серной кислоты
Взаимодействие с металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений левее водорода, является окислительно-восстановительным процессом:
| H2SO4 + Mg ⟶ MgSO4 + H2↑ | ||
| 2H+ + 2ē ⟶ H20 | 1 | окислитель (восстановление) |
| Mg0 - 2ē ⟶ Mg+2 | 1 | восстановитель (окисление) |
Взаимодействует с основными оксидами, образуя сульфат и воду (реакция ионного обмена):
MgO + H2SO4 ⟶ MgSO4 + H2O
MgO + 2H+ + SO42- ⟶ Mg2+ + SO42- + H2O
MgO + 2H+ ⟶ Mg2+ + H2O
Взаимодействует с основаниями, образуя сульфат и воду (реакция ионного обмена):
Cu(OH)2 + H2SO4 ⟶ CuSO4 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ + SO42- ⟶ Cu2+ + SO42- + H2O
Cu(OH)2 + 2H+ ⟶ Cu2+ + H2O
Взаимодействует с солями, если образуется слабый электролит, газ или осадок (реакция ионного обмена):
BaCl2 + H2SO4 ⟶ 2HCl + BaSO4↓
Ba2+ + 2Cl- + 2H+ + SO42- ⟶ 2H+ + 2Cl- + BaSO4↓
Ba2+ + SO42- ⟶ BaSO4↓