Примените 2

Сходство

1) Расположены в IA группе

2) На внешнем энергетическом уровне по 1 электрону. Элементы металлы.

3) Не имеют аллотропных модификаций.

6) Максимальная степень окисления равна +1, так как их атомы содержат по одному валентному электрону. В формуле высшего оксида лития (Li₂O) и оксида натрия (Na₂O) содержится по 1 атому кислорода. Являются основными оксидами, следовательно, взаимодействует с водой, кислотами и кислотными оксидами:
Li₂O + H₂O ⟶ 2LiOH
Na₂O + H₂O ⟶ 2NaOH
Li₂O + H₂SO₄ ⟶ Li₂SO₄ + H₂O
Na₂O + H₂SO₄ ⟶ Na₂SO₄ + H₂O
Li₂O + CO₂ ⟶ Li₂CO₃
Na₂O + CO₂ ⟶ Na₂CO₃

7) Схожие формулы гидроксидов лития и натрия – LiOH и NaOH. Они являются щёлочами, следовательно, взаимодействует с кислотами, кислотными оксидами и солями:

2LiOH + H₂SO₄ ⟶ Li₂SO₄ + 2H₂O
2Li⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + SO₄^2- ⟶ 2Li⁺ + SO₄^2- + 2H₂O
H⁺ + OH^- ⟶ H₂O

2NaOH + H₂SO₄ ⟶ Na₂SO₄ + 2H₂O
2Na⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + SO₄^2- ⟶ 2Na⁺ + SO₄^2- + 2H₂O
H⁺ + OH^- ⟶ H₂O

2LiOH + SO₃ ⟶ Li₂SO₄ + H₂O
2Li⁺ + 2OH^- + SO₃ ⟶ 2Li⁺ + SO₄^2- + H₂O
2OH^- + SO₃ ⟶ SO₄^2- + H₂O

2NaOH + SO₃ ⟶ Na₂SO₄ + H₂O
2Na⁺ + 2OH^- + SO₃ ⟶ 2Na⁺ + SO₄^2- + H₂O
2OH^- + SO₃ ⟶ SO₄^2- + H₂O

2LiOH + CuSO₄ ⟶ Li₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
2Li⁺ + 2OH^- + Cu²⁺ + SO₂^2- ⟶ 2Li⁺ + SO₄^2- + Cu(OH)₂↓
Cu²⁺ + 2OH^- ⟶ Cu(OH)₂↓

2NaOH + CuSO₄ ⟶ Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
2Na⁺ + 2OH^- + Cu²⁺ + SO₂^2- ⟶ 2Na⁺ + SO₄^2- + Cu(OH)₂↓
Cu²⁺ + 2OH^- ⟶ Cu(OH)₂↓

8) Не имеют летучих водородных соединений, но образуют твёрдые бинарные соединения ионного типа – гидрид лития LiH и гидрид натрия NaH.

Различие

1) Атомный номер лития 3, натрия 11. Литий расположен во втором периоде, а натрий в третьем.

2) У лития заряд ядра +3, атом содержит 3 протона, 4 нейтрона, 3 электрона. У натрия заряд ядра +11, атом содержит 11 протонов, 12 нейтронов, 11 электронов. У лития 2 энергетических уровня, у натрия 3.

4-5) Металлические свойства у натрия выражены сильнее, чем у лития, что объясняется ростом радиуса атома в ряду Li – Na – K.

Сходство

1) Расположены во втором периоде.

2) Имеют 2 энергетических уровня.

3) Характерно явление аллотропии.

6) Оксиды элементов являются кислотными оксидами, взаимодействует с водой, щелочами и основными оксидами:
CO₂ + H₂O ⇄ H₂CO₃
P₂O₅ + 3H₂O ⟶ 2H₃PO₄
CO₂ + Na₂O ⟶ Na₂CO₃
P₂O₅ + 3Na₂O ⟶ 2Na₃PO₄
CO₂ + 2NaOH ⟶ Na₂CO₃ + H₂O
P₂O₅ + 6NaOH ⟶ Na₃PO₄ + 3H₂O

7) Взаимодействуют с основаниями и основными оксидами:

H₂CO₃ + 2NaOH ⟶ Na₂CO₃ + 2H₂O
2H⁺ + CO₃^2- + 2Na⁺ + 2OH^- ⟶ 2Na⁺ + CO₃^2- + 2H₂O
H⁺ + OH^- ⟶ H₂O

H₃PO₄ + 6NaOH ⟶ 3Na₃PO₄ + 3H₂O
3H⁺ + PO₄^3- + 6Na⁺ + 6OH^- ⟶ 6Na⁺ + 2PO₄^3- + 3H₂O
H⁺ + OH^- ⟶ H₂O

H₂CO₃ + MgO ⟶ MgCO₃ + H₂O

2H₃PO₄ + 3MgO ⟶ Mg₃(PO₄)₂ + 3H₂O
6H⁺ + 2PO₄^3- + 3MgO ⟶ Mg₃(PO₄)₂ + 3H₂O

Различие

1) Атомный номер углерода 6, а у азота 7. Углерод расположен в IVА группе, азот VА группе.

2) У углерода заряд ядра +6, атом содержит 6 протонов, 6 нейтронов, 6 электронов. У азота заряд ядра +7, атом содержит 7 протонов, 7 нейтронов, 7 электронов. На внешнем энергетическом уровне углерод содержит 4 электрона, азот 5 электронов.

4-5) Неметаллические свойства у углерода выражены слабее, чем у азота, что связано с увеличением числа валентных электронов.

6) Максимальная степень окисления у углерода +6, а у азота +5. Формула высшего оксида серы – SO₃, оксида фосфора – P₂O₅.

7) Гидроксид углерода (IV) – угольная кислота H₂CO₃, гидроксид азота (V) – ортофосфорная кислота H₃PO₄. Ортофосфорная кислота вытеснят угольную из её соли:
3Na₂CO₃ + 2H₃PO₄ ⟶ 2Na₃PO₄ + 3H₂O + 3CO₂↑
6Na⁺ + 3CO₃^2- + 6H⁺ + 2PO₄^3- ⟶ 6Na⁺ + 2PO₄^3- + 3H₂O + 3CO₂↑
2H⁺ + CO₃^2- ⟶ H₂O + CO₂↑

8) Формула летучего водородного соединения у углерода – CH₄, у азота – NH₃.