Проверьте 1

1. Атомный номер калия 19 (Z = 19). Элемент калий расположен в IA группе, в четвёртом периоде.

2. Заряд ядра +19, оно содержит 19 протонов. Число нейтронов в ядре равно 20. Число электронов на электронной оболочке также равно 19, так как атом электронейтрален. Схема распределения электронов по энергетическим уровням: 2ē; 8ē; 8ē; 1ē.

3. На внешнем энергетическом уровне атома калия два валентных электрона. Калий – это элемент-металл. Простое вещество калий, образованное атомами данного химического элемента, также является металлом, следовательно, для него характерна металлическая связь и металлическая кристаллическая решетка, а отсюда и все типичные для металлов свойства: тепло- и электропроводность, пластичность, металлический блеск.

4. Металлические свойства у калия выражены сильнее, чем у натрия, но слабее, чем у рубидия, что объясняется ростом радиуса атома в ряду Na – K – Rb.

5. Металлические свойства у калия выражены сильнее, чем у кальция, что связано с увеличением числа валентных электронов в ряду K – Ca – Ga.

6. Максимальная степень окисления калия равна +1, так как его атом содержит один валентный электрон. Формула высшего оксида магния – K₂O. Он является основным оксидом, следовательно, взаимодействует с водой, кислотами и кислотными оксидами:
K₂O + H₂O ⟶ 2KOH
K₂O + H₂SO₄ ⟶ K₂SO₄ + H₂O
K₂O + CO₂ ⟶ K₂CO₃

7. Формула гидроксида калия – KOH. Он является растворимым основанием – щёлочью, следовательно, взаимодействует с кислотами, кислотными оксидами и солями:

2KOH + H₂SO₄ ⟶ K₂SO₄ + 2H₂O
2K⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + SO₄^2- ⟶ 2K⁺ + SO₄^2- + 2H₂O
H⁺ + OH^- ⟶ H₂O

2KOH + SO₃ ⟶ K₂SO₄ + H₂O
2K⁺ + 2OH^- + SO₃ ⟶ 2K⁺ + SO₄^2- + H₂O
2OH^- + SO₃ ⟶ SO₄^2- + H₂O

2KOH + CuSO₄ ⟶ K₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
2K⁺ + 2OH^- + Cu²⁺ + SO₂^2- ⟶ 2K⁺ + SO₄^2- + Cu(OH)₂↓
Cu²⁺ + 2OH^- ⟶ Cu(OH)₂↓

8. Калий не имеет летучего водородного соединения, но образует твёрдое бинарное соединение ионного типа – гидрид калия KH.

1. Атомный номер магния 12 (Z = 12). Элемент магний расположен во IIA группе, в третьем периоде.

2. Заряд ядра +12, оно содержит 12 протонов. Число нейтронов в ядре равно 12. Число электронов на электронной оболочке также равно 12, так как атом электронейтрален. Схема распределения электронов по энергетическим уровням: 2ē; 8ē; 2ē.

3. На внешнем энергетическом уровне атома магния два валентных электрона. Магний – это элемент-металл. Простое вещество магний, образованное атомами данного химического элемента, также является металлом, следовательно, для него характерна металлическая связь и металлическая кристаллическая решетка, а отсюда и все типичные для металлов свойства: тепло- и электропроводность, пластичность, металлический блеск.

4. Металлические свойства у магния выражены сильнее, чем у бериллия, но слабее, чем у кальция, что объясняется ростом радиуса атома в ряду Be – Mg – Ca.

5. Металлические свойства у магния выражены слабее, чем у натрия, но сильнее, чем у алюминия, что связано с увеличением числа валентных электронов в ряду Na – Mg – Al.

6. Максимальная степень окисления магния равна +2, так как его атом содержит два валентных электрона. Формула высшего оксида магния – MgO. Он является основным оксидом, следовательно, взаимодействует с кислотами, кислотными оксидами:
MgO + H₂SO₄ ⟶ MgSO₄ + H₂O
MgO + CO₂ ⟶ MgCO₃

7. Формула гидроксида магния – Mg(OH)₂. Он является растворимым основанием, следовательно, взаимодействует с кислотами и кислотными оксидами:

Mg(OH)₂ + H₂SO₄ ⟶ MgSO₄ + 2H₂O
Mg(OH)₂ + 2H⁺ + SO₄^2- ⟶ Mg²⁺ + SO₄^2- + 2H₂O
Mg(OH)₂ + 2H⁺ ⟶ Mg²⁺ + 2H₂O

Mg(OH)₂ + SO₃ ⟶ MgSO₄ + H₂O
Mg(OH)₂ + SO₃ ⟶ Mg²⁺ + SO₄^2- + H₂O

8. Магний не имеет летучего водородного соединения, но образует твёрдое бинарное соединение ионного типа – гидрид магния MgH₂.

1. Атомный номер серы 16 (Z = 16). Сера расположена в VIIА группе, в третьем периоде.

2. Заряд атомного ядра +16, оно содержит 16 протонов и 16 нейтронов. В электронной оболочке содержится 16 электронов. Схема распределения электронов по энергетическим уровням: 2ē; 8ē; 6ē.

3. Сера образует несколько простых веществ – неметаллов, следовательно, для неё характерно явление аллотропии.

4. Неметаллические свойства у серы выражены слабее, чем у хлора, но сильнее, чем у фосфора, что объясняется ростом радиуса атома в ряду F – Cl – Br.

5. Неметаллические свойства у серы выражены сильнее, чем у фосфора, но слабее чем у хлора, что связано с увеличением числа валентных электронов в ряду P – S – Cl.

6. Максимальная степень окисления серы равна +6, так как его атом содержит шесть валентных электронов. Формула высшего оксида серы – SO₃. Это кислотный оксид, взаимодействует с водой, щелочами и основными оксидами:
SO₃ + H₂O ⟶ H₂SO₄
SO₃ + Na₂O ⟶ Na₂SO₄
SO₃ + 2NaOH ⟶ Na₂SO₄ + H₂O

7. Гидроксид серы (VI) – серная кислота H₂SO₄ взаимодействует с основаниями, основными оксидами и солями:

H₂SO₄ + 2NaOH ⟶ Na₂SO₄ + 2H₂O
2H⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + 2OH^- ⟶ 2Na⁺ + SO₄^2- + 2H₂O
H⁺ + OH^- ⟶ H₂O

H₂SO₄ + MgO ⟶ MgSO₄ + H₂O
2H⁺ + SO₄^2- + MgO ⟶ Mg²⁺ + SO₄^2- + H₂O
2H⁺ + MgO ⟶ Mg²⁺ + H₂O

H₂SO₄ + 2NaOH ⟶ Na₂SO₄ + 2H₂O
2H⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + 2OH^- ⟶ 2Na⁺ + SO₄^2- + 2H₂O
H⁺ + OH^- ⟶ H₂O

8. Формула летучего водородного соединения – H₂S.

1. Атомный номер хлор 17 (Z = 17). Хлор расположен в VIIА группе, в третьем периоде.

2. Заряд атомного ядра +17, оно содержит 17 протонов и 18 нейтронов. В электронной оболочке содержится 17 электронов. Схема распределения электронов по энергетическим уровням: 2ē; 8ē; 7ē.

3. У хлора нет аллотропных модификаций.

4. Неметаллические свойства у хлора выражены слабее, чем у фтора, но сильнее, чем у брома, что объясняется ростом радиуса атома в ряду F – Cl – Br.

5. Неметаллические свойства у хлора выражены сильнее, чем у фосфора и серы, что связано с увеличением числа валентных электронов в ряду P – S – Cl.

6. Максимальная степень окисления хлора равна +7, так как его атом содержит семь валентных электронов. Формула высшего оксида хлора – Cl₂O₇. Это кислотный оксид, взаимодействует с водой, щелочами и основными оксидами:
Cl₂O₇ + H₂O ⟶ 2HClO₄
Cl₂O₇ + Na₂O ⟶ 2NaClO₄
Cl₂O₇ + 2NaOH ⟶ 2NaClO₄ + H₂O

7. Гидроксид хлора (VII) – хлорная кислота HClO₄ взаимодействует с основаниями, основными оксидами и солями:

HClO₄ + NaOH ⟶ NaClO₄ + H₂O
H⁺ + ClO₄^- + Na⁺ + OH^- ⟶ Na⁺ + ClO₄^- + H₂O
H⁺ + OH^- ⟶ H₂O

2HClO₄ + MgO ⟶ Mg(ClO₄)₂ + H₂O
2H⁺ + 2ClO₄^- + MgO ⟶ Mg²⁺ + 2ClO₄^- + H₂O
2H⁺ + MgO ⟶ Mg²⁺ + H₂O

2HClO₄ + Na₂CO₃ ⟶ 2NaClO₄ + H₂O + CO₂↑
2H⁺ + 2ClO₄^- + 2Na⁺ + CO₃^2- ⟶ 2Na⁺ + 2ClO₄^- + H₂O + CO₂↑
2H⁺ + CO₃^2- ⟶ H₂O + CO₂↑

8. Формула летучего водородного соединения – HCl.