1

По приведённому в параграфе плану дайте характеристику химических элементов:
а) калия;
б) магния;
в) серы;
г) хлора.

Ответ

а) Калий (K)

  1. Положение в Периодической системе: Атомный номер: 19, Период: 4, Группа: 1 (щелочные металлы).
  2. Строение атома: Заряд ядра: +19 (19 протонов), Электроны: 19, Нейтроны: 20. Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1.
  3. Простое вещество: Калий – металл, активный, серебристо-белого цвета.
  4. Сравнение с соседями по группе: Литий и натрий менее активны, чем калий.
  5. Сравнение с соседями по периоду: Калий более активен, чем кальций и аргон (инертный газ).
  6. Максимальная валентность и оксид: Валентность: 1, Оксид: K2O, основный.
  7. Гидроксид: KOH – сильное основание.
  8. Летучее водородное соединение: Не образует.

б) Магний (Mg)

  1. Положение в Периодической системе: Атомный номер: 12, Период: 3, Группа: 2 (щелочноземельные металлы).
  2. Строение атома: Заряд ядра: +12 (12 протонов), Электроны: 12, Нейтроны: 12. Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2.
  3. Простое вещество: Магний – легкий металл, активный.
  4. Сравнение с соседями по группе: Кальций, стронций более активны, чем магний.
  5. Сравнение с соседями по периоду: Магний менее активен, чем натрий.
  6. Максимальная валентность и оксид: Валентность: 2, Оксид: MgO, основный.
  7. Гидроксид: Mg(OH)2 – слабое основание.
  8. Летучее водородное соединение: Не образует.

в) Сера (S)

  1. Положение в Периодической системе: Атомный номер: 16, Период: 3, Группа: 16 (халькогены).
  2. Строение атома: Заряд ядра: +16 (16 протонов), Электроны: 16, Нейтроны: 16. Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.
  3. Простое вещество: Сера – твердый неметалл желтого цвета.
  4. Сравнение с соседями по группе: Кислород более активен, селен менее активен.
  5. Сравнение с соседями по периоду: Сера менее активна, чем фосфор.
  6. Максимальная валентность и оксид: Валентность: 6, Оксид: SO₃, кислотный.
  7. Гидроксид: H2SO4 – сильная кислота.
  8. Летучее водородное соединение: H2S – сероводород.

г) Хлор (Cl)

  1. Положение в Периодической системе: Атомный номер: 17, Период: 3, Группа: 17 (галогены).
  2. Строение атома: Заряд ядра: +17 (17 протонов), Электроны: 17, Нейтроны: 18. Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.
  3. Простое вещество: Хлор – газ желто-зеленого цвета, неметалл.
  4. Сравнение с соседями по группе: Фтор более активен, бром менее активен.
  5. Сравнение с соседями по периоду: Хлор более активен, чем сера и фосфор.
  6. Максимальная валентность и оксид: Валентность: 7, Оксид: Cl2O7, кислотный.
  7. Гидроксид: HClO4 – сильная кислота.
  8. Летучее водородное соединение: HCl – хлороводород.
1
11