Примените 1
Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме: S ⟶ ZnS ⟶ H2S ⟶ SO2 ⟶ SO3 ⟶ H2SO4 ⟶ FeSO4 ⟶ BaSO4.
Укажите тип каждой реакции по признаку числа и состава реагентов и образующихся веществ. Для реакций ионного обмена запишите также ионные уравнения реакций. Для окислительно-восстановительных реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
| S + Zn ⟶ ZnS Реакция соединения. |
||
| S0 + 2ē ⟶ S-2 | 1 | окислитель (восстановление) |
| Zn0 - 2ē ⟶ Zn+2 | 1 | восстановитель (окисление) |
ZnS + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2S↑
ZnS + 2H+ + 2Cl- ⟶ Zn2+ + 2Cl- + H2S↑
ZnS + 2H+ ⟶ Zn2+ + H2S↑
Реакция обмена.
| 2H2S + 3O2 ⟶ 2SO2 + 2H2O Реакция горения. |
||
| O20 + 4ē ⟶ 2O-2 | 3 | окислитель (восстановление) |
| S-2 - 6ē ⟶ S+4 | 2 | восстановитель (окисление) |
| 2SO2 + O2 ⇄ 2SO3 Реакция соединения. |
||
| O20 + 4ē ⟶ 2O-2 | 1 | окислитель (восстановление) |
| S+4 - 2ē ⟶ S+6 | 2 | восстановитель (окисление) |
SO3 + H2O ⟶ H2SO4
Реакция соединения.
H2SO4 + Fe(OH)2 ⟶ FeSO4 + 2H2O
2H+ + SO42- + Fe(OH)2 ⟶ Fe2+ + SO42- + 2H2O
2H+ + Fe(OH)2 ⟶ Fe2+ + 2H2O
Реакция обмена.
FeSO4 + BaCl2 ⟶ FeCl2 + BaSO4↓
Fe2+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- ⟶ Fe2+ + 2Cl- + BaSO4↓
Ba2+ + SO42- ⟶ BaSO4↓
Реакция обмена.